| Aufgabe | [mm] \delta [/mm] G der Reaktion [mm] C_{2}H_{6} \gdw C_{2}H_{4} [/mm] + [mm] H_{2}
[/mm]
beträgt 22,4 kJ/mol bei 900 K.
[mm] \delta S(H_{2})= [/mm] 163 J/(K*mol)
[mm] \delta S(C_{2}H_{4})= [/mm] 291,7 J/(K*mol)
[mm] \delta S(C_{2}H_{6})= [/mm] 319,7 J/(K*mol)
Berechnen Sie den Molprozentsatz Wasserstoff von Ethan bei 600 K und 1 bar!
Berechne de Hydrierungswärme von Ethylen! |
hallo ..
also zuerst hab ich mir [mm] \delta [/mm] rS berechnet:
[mm] \delta [/mm] rS= 163+291,7-319,7= 135 J/(K*mol)
dann hab ich mir [mm] \delta [/mm] rH berechnet mit
[mm] \delta [/mm] rH= [mm] \delta [/mm] rG + [mm] \delta [/mm] rS*T = 22400 + 135 * 900 = 143,9 kJ/mol
wenn das soweit richtig war, weiß ich jetz nicht wirklich weiter.
und vor allem weiß ich nich, wie man sich die Hydrierungswärme berechnet..
lg, danke .
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