Adiabate, Warum C_V? < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:48 Do 14.02.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
Bei adiabatischen Zustandsänderungen gilt:
[mm]\Delta U=\Delta W+\Delta Q[/mm]
da adiabatisch gilt [mm] \Delta [/mm] Q=0
Somit: [mm] \Delta U=\Delta [/mm] W
[mm] C_v*dT=pdV
[/mm]
Aber warum rechnet man hier nun mit der Wärmekapazität bei konstantem Volumen? Das Gas kann schließlich Expandieren und verrichtet dabei Arbeit. Oder rechnen wir praktisch in zwei Schritten. Einmal so eine Art isochorer Prozess (also mit [mm] C_v) [/mm] und dann dazu noch die Volumenarbeit und darum ist [mm] C_v [/mm] ok?
Ich hoffe ihr versteht die Frage;)
Danke schonmal und schönen Abend noch,
ONeill
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 01:42 Fr 15.02.2008 | | Autor: | Rene |
Das ist ne Definitionssache, die Innere Energie ist für ein Gas nunmal als
[mm]dU=c_vdT[/mm]
definiert. Im Gegensatz dazu die Enthalpie, für die es lautet
[mm]dH=c_pdT[/mm]
Da ich da kein spezialist bin, und dir nur sagen kann, das es einfach so definiert ist, schreib ich das mal nur als mitteilung!
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:28 So 17.02.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo und viele Dank euch beiden.
> Streng genommen gilt diese Beziehung nur für ideale Gase,
> bei denen die innere Energie U nur von der Temperatur
> anhängt.
Na gut, mit was anderem rechnen wir auch nur selten. Danke noch mal.
Gruß ONeill
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