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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:23 So 10.04.2011 | | Autor: | Ice-Man |
| Aufgabe | | Silikagel hat eine aktive Oberfläche von [mm] 465m^{2}/g. [/mm] Wieviele Brommoleküle lassen sich auf [mm] 1m^{2} [/mm] adsorbieren, wenn 10g Silikagel [mm] 5*10^{-6} [/mm] kg Brom adsorbieren können? |
Hallo,
ich habe mal eine Frage zu der obigen Aufgabe.
Mein berechnetes Ergebnis passt leider nicht zu dem in der Lösung vorgegebenen von [mm] N=4,14*10^{15}
[/mm]
Mein Rechenweg:
Wenn 10g Silikagel 0,005g Brom entsprechen, dann entsprechen, [mm] \approx0,002g [/mm] Silikagel (Für [mm] 1m^{2}) \approx0,000001g [/mm] Brom
Nun habe ich die Stoffmenge berechnet.
[mm] n=\bruch{m}{M}=\bruch{0,000001}{80}\approx13*10^{-9}mol
[/mm]
Und das habe ich jetzt mit der Avogadro-Konstanten multipliziert.
Wäre mein Rechenweg (abgesehen von den meisten ganz grob gerundeten Werten) prinzipilell richtig?
Vielen Dank, wenn mir jemand dies beantworten könnte,
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:16 So 10.04.2011 | | Autor: | chrisno |
> Lösung vorgegebenen von [mm]N=4,14*10^{15}[/mm]
>
> Mein Rechenweg:
>
> Wenn 10g Silikagel 0,005g Brom entsprechen, dann
> entsprechen, [mm]\approx0,002g[/mm] Silikagel (Für [mm]1m^{2}) \approx0,000001g[/mm]
> Brom
> Nun habe ich die Stoffmenge berechnet.
>
> [mm]n=\bruch{m}{M}=\bruch{0,000001}{80}\approx13*10^{-9}mol[/mm]
> Und das habe ich jetzt mit der Avogadro-Konstanten
> multipliziert.
>
$= 7,8 [mm] \cdot 10^{15}$
[/mm]
Und da nach der Anzahl der BR$_2$-Moleküle gefragt ist, durch 2 teilen.
4,14... kommt bei mir allerdings nicht heraus, sondern 4,05 ... wenn ich genauer rechne.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:25 So 10.04.2011 | | Autor: | Ice-Man |
Erst einmal danke.
Doch wieso muss ich das Erbgebnis noch teilen?
Das habe ich, trotz deiner Erklärung noch nicht ganz verstanden.
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> Doch wieso muss ich das Erbgebnis noch teilen?
Weil du die Molmasse von 80 g/mol eingesetzt hast. Das entspricht einem Brom-Atom. Du sollst es aber für Brom-Moleküle (= zwei Brom-Atome) berechnen. Also musst du 160 g/mol als Molmasse nehmen. Oder du teilst dein Endergebnis durch 2, das kommt aufs Gleiche raus :)
Schöne Grüße,
Princess
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