Ammoniaklös. < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Wieviel ml 25% Ammoniak-lösung mit der Dichte 0,910 sind zur Herstellung von 2 L 0,1-molare Lösung notwendig? |
Hallo zusammen!!
Ich es richtig,dass ich die Gleichung p * v * w = p2 * v2 * w2 nutze?
Mich verwirrt die Einheit der Lösung,was heißt denn 2l 0,1 molar?
Wäre dankbar für Hilfe!!!
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 14:19 Do 18.11.2010 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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Kann irgendjemand helfen??
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Hi, friendy88,
da ich nicht gerne mit (unnötigen) Formeln rechne, hier meine schrittweise Lösung:
Da die Dichte der Ammoniaklösung 0,91 g/ml beträgt, wiegt 1 Liter dieser Lösung 910 g.
Davon sind laut Angabe 25% reiner Ammoniak [mm] (NH_{3}), [/mm] also 910 g * 0,25 = 227,5 g.
Die molare Masse von Ammoniak ist [mm] M(NH_{3}) [/mm] = 17 g/mol;
daher entsprechen die 227,5 g einer Stoffmenge von 13,4 mol.
Zur Herstellung von 2 Litern 0,1 molarer Lösung sind 2*0,1 mol = 0,2 mol reiner Ammoniak nötig; das ist 1/67 von 13,4 mol.
Demnach benötigst Du 1/67 = 0,015 Liter bzw. 15 ml der anfangs gegebenen Ammoniaklösung.
mfG!
Zwerglein
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 18:21 So 21.11.2010 | | Autor: | friendy88 |
Vielen Dank!
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