Atomaufbau < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:53 So 27.06.2004 | | Autor: | Larissa |
Hallo zusammen!
Ich komme mal wieder in Chemie nicht weiter und da wir übermorgen einen Test schreiben werden, hoffe ich, dass ihr mir weiterhelfen könnt.
Also wir machen jetzt den Atomaufbau und im speziellen diese Schalen mit den Elektronen. Ich verstehe nun nicht so ganz, ab welchem Wert eine Schale voll aufgefüllt wird oder nur bis 8 oder 18. Kann mir das vielleicht jemand erklären? Das wäre echt toll, weil ich bei unserem Lehrer einfach nie etwas verstehe!
Viele Grüße
Larissa
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 09:41 Mo 28.06.2004 | | Autor: | Paulus |
Hallo Larissa
schau doch einmal hier hinein:
![[]](/images/popup.gif) http://www.uniterra.de/rutherford/
Insbesondere aus der Hauptauswahl (auf er linken Seite der Startseite) unter "Tabellen --> Atommodell" oder
unter "Periodizitäten --> Elektronenkonfig."
Ich hoffe, das hilft dir ein Wenig weiter.
Mit lieben Grüssen
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 15:15 Mo 28.06.2004 | | Autor: | Larissa |
Hallo Paulus!
erstmnal vielen Dank für den Link! Ich kann diese Tabelle nur leider bis morgen nicht auswendig lernen. Es ging mir eher um Die Regelmäßigkeit darin (die Nebengruppen ausser Acht gelassen. Die machen wir noch gar nicht). Also, sobald eine vorherige Schale mit 8 bsetzt ist (ausser der K-Schale natürlich) wird die nächste Schale besetzt. Ab da komme ich dann nicht mehr weiter. Irgendwas mit ab 3 Elektronen auf der äußeren Schale wird die vorherige dann mit 18 betzt oder so. Kanst du oder jemad anders mir das vielleicht nochmal erklären?
Ich muss letztendlich nur wissen, wie die Schale besetzt sind, wenn mein Lehrer zum Beispiel Element 82 nennt.
Viele Grüße Larissa
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(Antwort) fertig | | Datum: | 16:49 Mo 28.06.2004 | | Autor: | Fugre |
Hallo,
Von der Seite kopiert:
Nach dem Bohr'schen Atommodell (=Schalenmodell) umkreisen negativ geladene Elektronen den positiv geladenen Atomkern auf diskreten Bahnen mit verschiedenen Energieniveaus. Dieses Modell läßt sich am ehesten mit einem Planetensystem vergleichen. Die Aufenthaltsbereiche der Elektronen wurden mit den Buchstaben K bis Q bezeichnet. Die maximal erlaubte Elektronenbesetzung für die einzelnen Energieniveaus läßt sich wie folgt errechnen: 2n² - wobei n für die jeweilige Schalennummer steht. Daraus ergibt sich: K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 50, P = 72 und Q = 98. Die angegebenen Zahlen für die O-, P- und Q-Schale sind allerdings nur theoretisch und werden in der Natur nie erreichen. - Ab Chrom ist die Besetzung der Schalen zum Teil unregelmäßig. Da dieses Modell aufgrund der Erkenntnisse entwickelt wurde, die Bohr an Wasserstoff gewonnen hatte, beschreibt es die Verhältnisse in größeren Atomen nur sehr unzureichend; wirklichkeitsnäher ist die Darstellung nach dem Orbitalmodell.
In der Praxis auf der Schale maximal
K-Schale ist Platz für 2 Elektronen
L-Schale ist Platz für 8 Elektronen
M-Schale ist Platz für 18 Elektronen
N-Schale ist Platz für 32 Elektronen
O-Schale ist Platz für 32 Elektronen
P-Schale ist Platz für 18 Elektronen
Q-Schale ist Platz für 2 Elektronen
Hoffe das hilft dir weiter
mit freundlichen Grüßen
Fugre
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 17:48 Mo 28.06.2004 | | Autor: | Larissa |
hallo fugre!
nein, tut mir leid. das hat mir kein bisschen weitergeholfen. aber trotzdem danke! ich weiß ja, wieviele atome auf eine schale passen. ich weiß nur nicht wann sie mi´t wieviel atomen aufgefüllt wird.
viele grüße
larissa
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(Antwort) fertig | | Datum: | 18:53 Mo 28.06.2004 | | Autor: | Stefan |
Liebe Larissa!
Da es dir ja nur um die Hauptgruppenelemente geht, kann man die Unregelmäßigkeiten bei den Nebengruppen (und davon gibt es einige) ja mal außer acht lassen.
Die ersten 18 Elemente sind alle regelmäßig, d.h. es wird zuerst die $K$-Schale mit $2$, dann die $L$-Schale mit $8$ und dann die ersten $8$ Elektronen der $M$-Schale aufgefüllt. Eigentlich sollte danach das neunte Elektron wieder in der $M$-Schale liegen, aber das tut es (aus energetischen Gründen) nicht. Um zu verstehen, warum es das nicht tut, muss mal sich allerdings mit der Orbitaltheorie besser auskennen, während ihr ja voraussichtlich bisher nur die Schalen (ohne weitere Einteilung in Unterschalen) betrachtet habt. Stattdessen werden jetzt erst die nächsten $2$ Elektronen in die $N$-Schale gepackt, dann wird die $M$-Schale zu Ende aufgefüllt (das passiert in den Nebengruppenelementen), mit $10$ Elektronen. (Nun geht es mit der $N$-Schale weiter, es kommen dort $6$ weitere Elektronen rein. Dann ist wieder zunächst Schluss und es kommen zwei Elektronen in die $0$-Schale, dann $10$ in die $N$-Schale (das sind Nebengruppenelemente), dann $6$ wieder in die $0$-Schale, dann $2$ in die $P$-Schale und dann $14$ in die $N$-Schale (in den Nebengruppengruppenelementen), dann $10$ in die $0$-Schale und dann $6$ in die $P$-Schale, dann $2$ in die $Q$-Schale, usw.
Am besten du malst dir das so auf:
$K2$
$L2$ $L6$
$M2$ $M6$ $M10$
$N2$ $N6$ $N10$ $N14$
$O2$ [mm] $\quad [/mm] O6$ [mm] $\quad [/mm] O10$ $O14$ $O18$ (also immer: $+4$)
$P2$ $P6$ [mm] $\quad [/mm] P10$ $P14$ ...
$Q2$ $Q6$
So, jetzt gehst du alles Diagonalen durch, immer von rechts oben nach links unten:
1. Diagonale: besteht nur aus einem Element: $K2$, d.h. zuerst gehen $2$ Elektronen in die $K$-Schale
2. Diagonale: besteht nur aus einem Element: $L2$, d.h. es gehen $2$ Elektronen in die $L$-Schale,
3. Diagonale: besteht aus $L6$ und $M2$, d.h. es gehen $6$ Elektronen in die $L$-Schale und dann $2$ Elektronen in die $M$-Schale
4. Diagonale: besteht aus $M6$ und $N2$, d.h. es gehen $6$ Elektronen in die $M$-Schale und dann $2$ Elektronen in die $N$-Schale
5. Diagonale: besteht aus $M10$, $N6$ und $O2$, d.h. es gehen $10$ Elektronen in die $M$-Schale, dann $6$ Elektronen in die $N$-Schale und dann $2$ Elektronen in die $O$-Schale
6. Diagonale: besteht aus $N10$, $O6$ und $P2$, d.h. es gehen $10$ Elektronen in die $N$-Schale, dann $6$ Elektronen in die $O$-Schale und dann $2$ Elektronen in die $P$-Schale
7. Diagonale: besteht aus $N14$, $O10$ und $P6$ und $Q2$, d.h. es gehen $14$ Elektronen in die $N$-Schale, dann $10$ Elektronen in die $O$-Schale, dann $6$ Elektronen in die $P$-Schale und dann $2$ Elektronen in die $Q$-Schale
usw.
Ist das Prinzip klar?
Du brauchst dir also nur das obige Diagramm zum merken (es hat ja eine einfache Struktur, immer $+4$ in den Zeilen) und dann die Diagonalen "abzugrasen".
Liebe Grüße und viel Erfolg!
Stefan, ein bekiffter Liebhaber  (Vorsicht, Insider)
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