Atommasse und Molmasse < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo Leute,
ich verstehe nicht den Zusammenhang zwischen der Atommasse in u, die ich ja für jedes Element im Periodensystem ablesen kann, und der Molmasse in [mm] \bruch{g}{mol}.
[/mm]
Nehmen wir mal die Formel für die Stoffmenge [mm] n=\bruch{m}{M}=\bruch{Masse}{Molmasse}
[/mm]
Will ich hier z.B. die Molmasse für [mm] H_{2}O [/mm] bestimmen, dann rechne ich ja [mm] M_{H_{2}O}=2*M_{H}+M_{O}=2*1,008u+2*15,999u=18,015\bruch{g}{mol}
[/mm]
Wobei die 1,008 und die 15,999 der Einheit u für die Atommasse entsprechen. Wieso bekomme ich am Ende aber [mm] \bruch{g}{mol} [/mm] heraus?
Frage: In welchen Zusammenhang stehen denn u und [mm] \bruch{g}{mol} [/mm] ? Wie rechnet man das den genau um?
Dank und Gruß!
Timo
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 14:17 So 17.04.2011 | | Autor: | frank85 |
Die Einheit der Atommasse u ist Kilogramm! Man rechnet, um die Molmasse zu bekommen diese Massen einfach zusammen, da sie sich auf ein Atom beziehen, also 1 Molar sind. Ich hoffe ich konnte dir helfen.
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Nein, leider nicht so ganz:
Okay, [mm] 1u\hat= 1,660538782*10^{-27}kg
[/mm]
Das würde bedeuten [mm] M_{H_{2}{O}}=2*M_{H}+M_{O}=2*1,008u+15,999u=3,347646185*10^{-27}kg+26,56695997*10^{-27}kg=29,91460616*10^{-27}kg
[/mm]
Nun, wo besteht hier der Zusammenhang zu [mm] \bruch{g}{mol} [/mm] ?
Hat es was mit der Avogadro-Konstante zu tun? Also [mm] N_{A}=\bruch{6,02214179*10^{23}Teilchen}{mol} [/mm] ?
[mm] M_{H_{2}{O}}=29,91460616*10^{-27}kg\hat=29,91460616*10^{-24}g
[/mm]
[mm] \Rightarrow M_{H_{2}{O}}=N_{A}*Molekuelmasse_{H_{2}{O}}=\bruch{0,602214179*10^{24}*29,91460616*10^{-24}g}{mol}=18,015\bruch{g}{mol}
[/mm]
Ist der Herleitung so korrekt?
LG und Dank, Timo
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> Nein, leider nicht so ganz:
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> Okay, [mm]1u\hat= 1,660538782*10^{-27}kg[/mm]
>
> Das würde bedeuten
> [mm]M_{H_{2}{O}}=2*M_{H}+M_{O}=2*1,008u+15,999u=3,347646185*10^{-27}kg+26,56695997*10^{-27}kg=29,91460616*10^{-27}kg[/mm]
Das ist ja auch falsch! Wie du selbst sagst, ist M immer [mm] \bruch{m}{n}, [/mm] du schreibst ja selbst, für [mm] M_{H_2O} [/mm] musst du [mm] 2*M_{H_2} [/mm] nehmen und nicht etwa [mm] m_{H_2}!! [/mm] Die Einheit von M ist aber nicht u sondern [mm] \bruch{g}{mol}
[/mm]
>
> Nun, wo besteht hier der Zusammenhang zu [mm]\bruch{g}{mol}[/mm] ?
>
> Hat es was mit der Avogadro-Konstante zu tun? Also
> [mm]N_{A}=\bruch{6,02214179*10^{23}Teilchen}{mol}[/mm] ?
>
> [mm]M_{H_{2}{O}}=29,91460616*10^{-27}kg\hat=29,91460616*10^{-24}g[/mm]
>
> [mm]\Rightarrow M_{H_{2}{O}}=N_{A}*Molekuelmasse_{H_{2}{O}}=\bruch{0,602214179*10^{24}*29,91460616*10^{-24}g}{mol}=18,015\bruch{g}{mol}[/mm]
>
>
> Ist der Herleitung so korrekt?
>
> LG und Dank, Timo
u ist einfach eine handliche Größe für Chemiker, da sie dem Gewicht eines Atoms näher kommen. 1 mol wiederrum wiegt ja nicht 1 u oder soetwas, sondern da in einem mol ja 6,023*10^23 Teilchen sind, musst du diese Zahl auch mit deren Masse u multiplizieren, um auf die tatsächliche Gewichtmasse zu kommen.
Also M ist immer eine Gewichtseinheit, bezogen auf ein Mol! Deshalb immer g/mol. Das ist völlig unabhängig von u! u gehört als Einheit zum Symbol klein m, also zur Masse und nicht zu M.
Siehe auch wiki mit deinem Beispiel:
http://de.wikipedia.org/wiki/Molmasse
Auch dort wird nicht u verwendet, sondern die Molare Masse!
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Ah okay verstehe, danke vielmals!
Eine weitere Frage hätte ich alerdings noch:
Woher errechnet sich denn u?
Habe nämlich gelesen, dass es sich auf ein Zwölftel der Masse eines Atoms des Kohlenstoffisotops 12C bezieht. Quelle: ![[]](/images/popup.gif) Wikipedia: Atommasse
Wenn [mm] 1u=1,660538782*10^{−27}kg [/mm] sind, dann würde das ja bedeuten, dass ein Atom des Isotops 12C 12u wiegt (was ja auch im Periodensystem steht) bzw. [mm] 19,926*10^{-27}kg [/mm] . Kommt hin , oder?
LG, Timo
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Hallo^^,
> Woher errechnet sich denn u?
die Atommassen sind nue eine art "vergleich" der atome. z.b. H=1 u , fluor= 19 u ---> fluor ist 19 mal schwerer als H. Wenn du jedoch kein "bezugsatom" hat, mit welchem du beispielsweise H vergleichen möchtest, dann nimmt man ein Atom der masse von einem zwölftel von C12...
> Habe nämlich gelesen, dass es sich auf ein Zwölftel der
> Masse eines Atoms des Kohlenstoffisotops 12C bezieht.
> Quelle: [url=http://de.wikipedia.org/wiki/Atommasse]Wikipedia:
ja genau, das stimmt
> Wenn [mm]1u=1,660538782*10^{−27}kg[/mm] sind, dann würde das ja
> bedeuten, dass ein Atom des Isotops 12C 12u wiegt (was ja
> auch im Periodensystem steht) bzw. [mm]19,926*10^{-27}kg[/mm] .
> Kommt hin , oder?
joa^^
LG
pythagora
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