Berechnung v. Reakt.Enthalpien < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:48 Sa 13.08.2011 | | Autor: | zitrone |
Hallo!
Ich musste die molare Standard-Reaktionenthalpien für diese Reaktionen bestimmen:
1. Natriumhydroxid-Plätzchen werden in 50 ml Wasser gelöst.
Dann gibt man 50ml Salzsäure hinzu:
NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
2. Natrumhydroxid-Plätzchen werden in 100 ml Salzsäure gelöst:
NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
Davon soll ich nun die Reaktinsenthalpien berechnen und dann die Frage beantworten: "weshalb sind die Werte gleich?
Für die Berechnung hab ich folgende Werte:
mH(NaCl)=-411
mH(H2O)=-285
[mm] mH(HCl_{g})=-92
[/mm]
[mm] mH(HCl_{l})=-167
[/mm]
mH(NaOH)=-427
Die Rechnung stellt kein Problem da, viel mehr bin ich mir unsicher, welche Zahlenwerte ich nehmen soll...Bei allen ist es mir klar, nur beim HCl nicht. Bei der ersten Reaktion wird es hinzugegeben und in der zweiten wird etwas darin gelöst.
Heißt das dann nicht, dass in der ersten Reaktion HCl gasförmig ist und in der zweiten liquid?
Aber wenn ich dann für HCl in de jeweiligen Reaktionen verschiedene Zahlen einsetze, wie können dann die Werte angeblich gleich sein??:s
Wüsste da jemand eine Antwort drauf und könnte mit bitte helfen??
lg zitrone
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 23:03 Sa 13.08.2011 | | Autor: | leduart |
Hallo
ob du HCl zu einer wässrigen lösung "dazugibst" oder in einen kolben "gibst" und dann NaOH dazu, du gißt die rauchende Säure immer als Flüssigkeit dazu!
Gruss leduart
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 12:40 So 14.08.2011 | | Autor: | zitrone |
Hallo Leduart
Danke!:)
lg zitrone
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