Berechnung von c (mit Nernst) < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Die Spannung des Elementes [mm] Zn/Zn^{2+}//Cu^{2+}/Cu [/mm] beträgt [mm] \DeltaE= [/mm] 0,805V. Berechnen Sie de Konzentration [mm] c(Cu^{2+}), [/mm] wenn [mm] c(Zn^{2+})= [/mm] 1 mol * l{-1} ist. |
Hallo Forum!
Ich hab hier so meine Schwierigkeiten beim LÖsen der Aufgabe. Könnte mir jemand helfen?
So sieht mein bisheriger Rechenweg aus:
Erst einmal habe ich die Normalpotentiale von [mm] Zn/Zn^{2+} [/mm] und [mm] Cu/Cu^{2+} [/mm] nachgeschlagen:
[mm] E_{0}(Zn/Zn^{2+})= [/mm] -0,76
[mm] E_{0}(Cu/Cu^{2+})= [/mm] +0,34
Dann habe ich die Nernst-Gleichung angewendet:
[mm] \Delta= [/mm] 0,34V-(-0,76V) + [mm] \bruch{0,059V}{2}* [log*c(Cu^{2+}-log*c(Zn^{2+})]
[/mm]
Da [mm] c(Zn^{2+})= [/mm] 1 ist ergibt ja [mm] log*c(Zn^{2+}) [/mm] entsprechend 0
Somit steht dort also:
0,805V = 1,1V + [mm] \bruch{0,059V}{2} log*c(Cu^{2+})
[/mm]
und schließlich
log [mm] c(Cu^{2+}) [/mm] = [mm] \bruch{-0,295}{0,0295}V
[/mm]
Stimmt meine Rechnung bisher?
Und wenn ja, wie komme ich nun auf [mm] c(Cu^{2+})? [/mm] Ich weiß leider nicht, wie ich da mit dem Logarithmus umgehen soll.
ICh bedanke mich schon im Voraus für die Hilfe!
LG Eli
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:26 So 10.01.2010 | | Autor: | Ayame |
Soweit wasr alles richtig :)
Du musst dir klar werden wie der Logarithmus funktioniert
Bsp:
[mm] 10^{2} [/mm] =100
[mm] log_{10}(100) [/mm] = 2
jetzt mach die gleiche umformung an deiner rechnung :
[mm] log_{10}(Cu^{2+}) [/mm] = - [mm] \bruch{0,295}{0,0295}
[/mm]
[mm] log_{10}(Cu^{2+}) [/mm] = -10
Daraus folgt : [mm] 10^{-10}= c(Cu^{2+})
[/mm]
Und schon ist du fertig :)
lg Ayame
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Danke!! 
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