Bindungsdissoziationsenergien < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) überfällig  | | Datum: | 15:35 So 31.03.2013 | | Autor: | DarkJiN |
Ich habe eine Frage zu dem abschätzen von Bindugnsdissoziationsenergien. Ich habe diese Frage bereits meinem Prof gestellt und eine Antwort erhalten, die sich für mich allerdings in sich widerspricht, deswegen frtage ich hier nochmal nach.
Es ging um die Bindugnsdissoziationsenergie von S2 und O2. Er antwortet mir, dass die Bindugsndissoziationsenergie von O2 größer als die von S2 ist, da O2 unter Standardbedinungen vorkommt und S2 nicht.
Im zweiten Teil seiner Antwort steht allerdings: " N-N, O-O, F-F sind viel schwächer als P-P, S-S und Cl-Cl"
das bedeutet doch S-S inder dritten Periode ist viel stärker als O-O in der zweiten Periode.
Widerspricht das nicht der ersten Antwort?
Genauso wie:
"Wir haben qualitativ diskutiert, dass die BE (X2) von oben nach unten im PSE in der Regel (!) abnimmt UND dass Mehrfachbindungen von oben nach unten besonders ungünstig werden."
Das bedeutet für mich, dass in der Regel X2 Bindungsdissoziatiosnenergien von oben nach unten abnehmen.
im Zweiten Teil dann:
" So sinkt BE(X2) (Einfachbindung) ab der 3. Periode monotan an. DE(F2) und BE(J2) sind mit ca 150 kJ/mol praktisch gleich, wohingegen BE(Cl2) mit ca 245 kJ/mol die höchste Bindungsenergie der Halogene hat."
Kann mir jemand erklären, was nun richtig ist? Gibt es einen Trend den ich mir merken kann für Bindugnsdissoziationsenergien von X2 Verbindungen?
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:20 Di 02.04.2013 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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