Bromwasser + Kaliumiodid < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:59 Fr 01.07.2011 | | Autor: | matheja |
| Aufgabe | | Hi Leute. Wir haben heute im Praktikum zu Kaliumiodid ein bischen Bromwasser gegeben und mit Petrolether ausgeschüttelt. Es kam zu einer violeten Färbung |
Die violette Färbung erklärt sich dadurch, dass Iodid Anion zu Iod oxidiert wird.
Mein Frage ist, wieso kann brom Iodid oxidieren?
Reaktionsgleichung:
2 I -> I2 + 2e => ox
[mm] Br_2+2e [/mm] => 2Br-
=> 2KI + Br2 -> [mm] I_2+2Br- [/mm] + 2K+
Hat hat vll etwas mit der EN zu tun
EN (Br) 0 3 > EN(I) =2.7
danke
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:47 Fr 01.07.2011 | | Autor: | hunadh |
Nein das hat was mit dem Redoxpotenzial zu tun.
Außerdem wurde das entstandene Iod durch das Ausschütteln mit Petrolether dem Gleichgewicht entzogen.
Ich nehme mal an, dass die Reaktion nicht im sauren Milieu stattgefunden hat? Im neutral bis basischen Milieu kann Brom disproportionieren (in Bromid und Hypobromit). Hypobromit kann mit Iodid zu Hypoiodit reagieren. Und Hypoiodit wiederum disproportioniert zu Iodat und Iodid. Iodat kann nun schlussendlich mit Iodid zu Iod synproportionieren...
|
|
|
|
