Calciumfluorid < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 11:39 Mo 27.09.2010 | | Autor: | safsaf |
| Aufgabe | hallo,
Kann man eine CaF2-Lösung der Konzentration 10-4 mol/L herstellen?
LCaF2 = 2 · 10-10 mol3/L3 |
Meine Ideen :
CaF2 ---> Ca2+ + 2F-
[Ca2+] * [mm] [F-]^{2} [/mm] = LCaF2 = 2 · 10-10 mol3/L3
kann mir jemand helfen,ich weiß nicht wie ich weitermachhen soll.
danke.
|
|
| |
|
Ich bin mir nicht so sicher, ich würde es demgemäß [mm] http://de.wikipedia.org/wiki/L%C3%B6slichkeit#Quantitative_L.C3.B6slichkeit [/mm] versuchen.
Kann es sein, dass dein angegebener Wert doch ein Löslichkeitsprodukt ist? Du behandelst es als solches und es hat auch Exponenten in der Einheit.
Das Löslichlkeitsprodukt ist also:
[mm] K_{L}=2*10^{-10}\bruch{mol^{3}}{L^{3}}
[/mm]
Und die Löslichlichkeit:
[mm] L=\bruch{[Ca^{2+}]}{1}=\bruch{[F^{-}]}{2}=\wurzel[1+2]{\bruch{K_{L}}{1^{1}*2^{2}}}
[/mm]
Davon ist für das erste Gleichheitszeichen:
[mm] L=\bruch{[10^{-4}\bruch{mol}{L}]}{1}=10^{-4}\bruch{mol}{L}
[/mm]
So groß müsste die Löslichkeit im Falle der Lösung sein.
Und aus dem Löslichkeitsprodukt ergibt sich:
[mm] L=\wurzel[1+2]{\bruch{K_{L}}{1^{1}*2^{2}}}=\wurzel[1+2]{\bruch{2*10^{-10}\bruch{mol^{3}}{L^{3}}}{{1^{1}*2^{2}}}}=\wurzel[3]{\bruch{2/3*10^{-10}\bruch{mol^{3}}{L^{3}}}}=0,874*10^{-3,3333}\bruch{mol}{L}
[/mm]
Und weil diese Löslichkeit größer ist als die im Falle der Lösung, das heißt, dass mehr lösbar wäre, als gelöst werden muss, geht die Sache.
Es kann aber auch vollkommen falsch sein.
Beste Grüße,
Stefan
|
|
|
|
