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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:06 Fr 07.12.2007 | | Autor: | Carducki |
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Hallo,
> Folgende Frage und ich weiß nicht, was ich da rechnen muss.
> Würde mich über Ideen sehr freuen.
> Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> Internetseiten gestellt.
> Chemie der Wunderkerze.
> Wunderkerzen enthalten neben Magnesium und Eisen
> Kaliumchlorat.
Laut Wikipedia enthalten Wunderkerzen als Funkensprüher Eisen und als Reduktionsmittel Aluminium. Als Oxidationsmittel dient Bariumnitrat.
![[]](/images/popup.gif) http://de.wikipedia.org/wiki/Wunderkerze
>Bei Temperaturen von über 550°C zerfällt
> Kaliumchlorat nach folgender Gleichung. KClO3 -> KClO4 +
> KCl + O2
> (Anmerkung: Die Zahlen stehen im Index)
Bei Temperaturen über 400°C zersetzt sich die Kaliumchloratschmelze nach
$2 [mm] KClO_{3} \to KClO_{4} [/mm] + KCl + [mm] O_{2}$
[/mm]
Bei Temperaturen über 550°C zersetzt sich die Kaliumchloratschmelze nach
$2 [mm] KClO_{3} \to [/mm] 2 KCl + 3 [mm] O_{2}$
[/mm]
http://de.wikipedia.org/wiki/Kaliumchlorat
Nach meiner Schätzung dürften brennende Wunderkerzen um die 1000°C erreichen.
> Aufgabe: Wie viel Gramm Kaliumchlorat benötigt man, um 5g
> Magnesium zu oxidieren. Gehe davon aus, dass die Luft in
> diesem Fall keinen Sauerstoff liefert.
Da der Redoxprozess zwischen Mg und [mm] O_2 [/mm] sehr viel Energie liefert, dürfte sich Kaliumchlorat vollständig zu Sauerstoff und Kaliumchlorid zersetzen:
[mm] $KClO_3 [/mm] + 3 Mg [mm] \to [/mm] KCl + 3 MgO$
Die Molmassen betragen [mm] M(KClO_3) [/mm] = 122,5492 g/mol und M(Mg) = 24,305 g/mol.
[mm] \bruch{5g}{24,305g} [/mm] = [mm] \bruch{x}{122,5922g}
[/mm]
x = 25,22 g [mm] KClO_3
[/mm]
LG, Martinius
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