Dissoziationsgleichung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:16 Di 13.09.2005 | | Autor: | sonic444 |
hallo zusammen!
flursäure(HF):
die dissoziationgleichung aufzustellen ist ja noch nicht so das problem.
anschließend hab ich die Gleichgewichtskonstante gebildet, das verstehe ich auch noch. aber wie ich aus dem folgenden bruch, der aus buchstaben besteht auf das ergebnis(zahl) kommen soll verstehe ich nicht.
[mm] K_{s}=\bruch{[ H^{+}][ F^{-}]}{[HF]}=0,000724
[/mm]
hab in der aufgabenstellung noch den pKs-Wert gegeben, der ist 3,14.
hab ausserdem eine tabelle "korrespondierende säure-base-paare" vor mir liegen.
also wenn mir jemand beschreiben könnte wie man auf diese zahl kommt wäre ich sehr dankbar.
ich habe diese frage in keinem anderen forum gestellt.
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Hi, sonic,
das liegt einfach an der Definition des [mm] pK_{s}-Wertes:
[/mm]
[mm] pK_{s} [/mm] = - [mm] lg(K_{s})
[/mm]
(lg = dekadischer Logarithmus; auf manchem Taschenrechner auch als Taste "log")
In ihrer "Umkehrung" lautet die Formel dann:
[mm] K_{s} [/mm] = [mm] 10^{-pK_{s}}
[/mm]
(Verwende dazu die [mm] "10^{x}-Taste" [/mm] Deines Taschenrechners; diese ist bei vielen Taschenrechnern mit "shift" "log" zu erreichen.
Bei Dir ist demnach:
[mm] K_{s} [/mm] = [mm] 10^{-3,14} \approx 7,24*10^{-4} [/mm] = 0,000724
Alles klar?
mfG!
Zwerglein
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