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Eisenthiocyanat: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 23:55 So 27.07.2008
Autor: ONeill

Aufgabe
Warum wird eine zu Beginn rote Eisen(III)thiocyanat Lösung bei Verdünnung mit Wasser gelb?

Hallo!
Die obige Aufgabe soll ich anhand des MWg´s erklären. Erstmal rein logisch: Verdünnung fördert die Dissoziation, allerdings weiß ich nicht wie ich das im MWG unterbringen soll.

[mm] K=\bruch{[Fe^3+]*[SCN^-]^3}{[FeSCN]} [/mm]

Bei der Verdünnung wird der Nenner kleiner, damit K gleich bleibt müsste nun eigentlich der Zähler auch kleiner werden, dann würde die Dissoziation aber nicht steigen.

Ich glaub die Antwort ist simpel, aber irgendwie kom ich nicht drauf, wer kann helfen?

Danke!

        
Bezug
Eisenthiocyanat: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 00:07 Mo 28.07.2008
Autor: Martinius

Hallo ONeill,


Hier findest Du deine Erklärung:

[]http://www.job-stiftung.de/pdf/versuche/Eisennitrat.pdf?hashID=huibnt51p5kk7dtrv9n4as0h27


LG, Martinius


P.S. Du kannst Dir ja einmal eine Verdünnung auf das doppelte Volumen mit Wasser vorstellen. Dann bekommst Du im Zähler deines MWG den Faktor [mm] \bruch{1}{16}, [/mm] und im Nenner den Faktor [mm] \bruch{1}{2}. [/mm] Das bedeutet, damit K erhalten bleibt, muss die Nennerkonzentration zusätzlich um [mm] \bruch{7}{8} [/mm] auf [mm] \bruch{1}{8} [/mm] sinken, eben durch Dissoziation des farbigen Komplexes.

Bezug
                
Bezug
Eisenthiocyanat: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 23:17 Mo 28.07.2008
Autor: ONeill

Besten Dank für die Hilfe Martinius.

Gruß ONeill

Bezug
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