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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:30 Di 16.09.2014 | | Autor: | Dom_89 |
| Aufgabe | Ein Diesel-Luft-Gemisch, das sich in einem durch einen Kolben abgeschlossenen Zylinder [mm] (V_{0} [/mm] = [mm] 600cm^{3}) [/mm] im Zustand [mm] T_{0} [/mm] = 27°C und [mm] p_{0} [/mm] = 1bar befindet, wird duch hereinstoßen des Kolbens adiabat auf das 20-fache seines Ausgangsvolumen komprimiert.
Welcher Zustand (Temperatur, Druck) stellt sich ein ?
Wie viel Mol des Gemisches befinden sich im Zylinder? |
Hallo,
Zu a) habe ich [mm] p_{1} [/mm] = 66 bar und [mm] T_{1} [/mm] = 990 K (stark gerundet) raus
mich interessiert hier einmal Frage b)
Es gilt doch pV=nRT
n = [mm] \bruch{pV}{RT}
[/mm]
n = [mm] \bruch{1*10^{5} Pa * 0,0006 m^{3}}{8,314 J/molK * 300 K}
[/mm]
n = 0,025 mol
Irgendwie kann ich mir dieses Ergebnis aber nicht vorstellen; habe ich da was falsch gemacht ?
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> Ein Diesel-Luft-Gemisch, das sich in einem durch einen
> Kolben abgeschlossenen Zylinder [mm](V_{0}[/mm] = [mm]600cm^{3})[/mm] im
> Zustand [mm]T_{0}[/mm] = 27°C und [mm]p_{0}[/mm] = 1bar befindet, wird duch
> hereinstoßen des Kolbens adiabat auf das 20-fache seines
> Ausgangsvolumen komprimiert.
>
> Welcher Zustand (Temperatur, Druck) stellt sich ein ?
> Wie viel Mol des Gemisches befinden sich im Zylinder?
> Hallo,
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> Zu a) habe ich [mm]p_{1}[/mm] = 66 bar und [mm]T_{1}[/mm] = 990 K (stark
> gerundet) raus
>
> mich interessiert hier einmal Frage b)
>
> Es gilt doch pV=nRT
>
> n = [mm]\bruch{pV}{RT}[/mm]
>
> n = [mm]\bruch{1*10^{5} Pa * 0,0006 m^{3}}{8,314 J/molK * 300 K}[/mm]
>
> n = 0,025 mol
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> Irgendwie kann ich mir dieses Ergebnis aber nicht
> vorstellen; habe ich da was falsch gemacht ?
Wieso nicht? Es ist immernoch ein Gemisch mit einer geringen Dichte.
Das Ergebnis sollte richtig sein.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:34 Di 16.09.2014 | | Autor: | Dom_89 |
Besten Dank für die Antwort
die anderen beiden Aufgaben von gestern abend könnte ich auch lösen:)
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Hallo!
Als Tipp: Du kannst das Ergebnis überschlagen.
Gas hat bei Normdruck und 0°C etwa 22,4 l/mol und bei 25°C etwa 24 l/mol. (Das sollte man wissen)
1 Bar ist so ziemlich Normdruck, und 27° liegt auch nahe an 25°C. Dann ist das einfacher Dreisatz:
[mm] \frac{0,6\, l}{24\, l/mol}=0,025\,mol
[/mm]
Das passt also zu deinem Ergebnis. Daß die Werte identisch sind, ist Zufall, kommt aber von der groben Überschlagung der Werte.
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