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| Aufgabe | Man löst Strontiumchromat in reinem Wasser und in einer Strontiumchloridlösung!
Welche Lösung ist stärker gelb gefärbt?
Anmerkung: Strontiumchlorid ist stark gelbt!
Strontiumchromat: [mm] SrCrO_{4} [/mm] |
Hallo!
Wie die Aufgabe schon sagt, sollen wir rausfinden welche Lösung denn nu gelber ist...
Da ich nicht wirklich weiß wie meine Lehrerin sich das vorstellt, frage ich euch mal.
Ich würde vermuten das Strntiumchromat mit Strontiumchlorid gelber wird, weil da ja mehr Strontium vorkommt... Mit Wasser würde es ja verdünnt werden!
Aber wie kann man denn das nun beweisen bzw. stimmt meine Vermutung?
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hey,
hast du dir mal mal überlegt, ob es nicht an verschiedenen löslichkeiten liegen könnte??
ich denke mal, da, wenn du das ganze in Strontiumchlorid löst, was ja dann ein gleichioniger zusatz ist,
könnte das eine entscheidende rolle spielen.
gruß andreas
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danke, mittlerweile habe ich rausgefunden das die Lösung in wasser gelber ist, da in der anderen Lösung das [mm] Sr^{2+} [/mm] ja das gelbe [mm] CrO^{2-}_{4} [/mm] zum nicht gelben [mm] SrCrO_{4} [/mm] verwandeln würde;)
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Hi, Niko,
> Man löst Strontiumchromat in reinem Wasser und in einer
> Strontiumchloridlösung!
> Welche Lösung ist stärker gelb gefärbt?
> Anmerkung: Strontiumchlorid ist stark gelb!
Also da melde ich meine Zweifel an!
Wenn die Salze von Hauptgruppen-Elementen überhaupt farbig sind, dann stammt die Farbe vom Anion, nicht vom Kation!
Bedeutet: [mm] SrCl_{2} [/mm] ist farblos - als Salz weiß ich's bestimmt - in Lösung kann ich mir beim besten Willen nix anderes vorstellen.
Welches Salz aber ist mit Sicherheit gelb gefärbt?
Strontiumchromat, denn Chromationen sind bekanntermaßen gelb!
> Strontiumchromat: [mm]SrCrO_{4}[/mm]
> Wie die Aufgabe schon sagt, sollen wir rausfinden welche
> Lösung denn nu gelber ist...
> Da ich nicht wirklich weiß wie meine Lehrerin sich das
> vorstellt, frage ich euch mal.
> Ich würde vermuten das Strontiumchromat mit
> Strontiumchlorid gelber wird, weil da ja mehr Strontium
> vorkommt... Mit Wasser würde es ja verdünnt werden!
> Aber wie kann man denn das nun beweisen bzw. stimmt meine
> Vermutung?
Eher nicht!
Hier geht's sicher um das Löslichkeitsprodukt [mm] (SrCrO_{4} [/mm] ist ein in Wasser schlecht lösliches Salz!).
Es wird zwar in der Aufgabenstellung nicht gesagt, aber vermutlich soll "soviel als möglich" Strontiumchromat gelöst werden, also bis zur Sättigung. Und da wird eben im 2. Fall - weil schon viele Strontium-Ionen in der Lösung drin sind [mm] (SrCl_{2} [/mm] ist ein gut lösliches Salz!) - weniger [mm] SrCrO_{4} [/mm] gelöst werden können als in reinem Wasser: Die Lösung ist weniger gelbstichig!
Wie gesagt:
Rein logisch erarbeitet, denn ich bin mir nur darin sicher, dass [mm] SrCrO_{4} [/mm] gelb ist!
mfG!
Zwerglein
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ja hast recht, hab mich da oben verschrieben (sorry), ist natrürlich Strontiumchromat!
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