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| Aufgabe | | Erklären sie mit einer Reaktionsgleichung, warum der Nickel-Komplex in Säure nicht beständig ist. |
Ich weiß nicht wie es reagiert, ich denke das der Komplex durch die Protonen destabilisiert wir, aber ich komm nicht auf die aufstellung der Reaktionsgleichung.
Ich hoffe auf eure Hilfe
MFG
Jenny
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 10:48 Mi 06.06.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo Jenny!
Welchen Nickel-Komplex meinst Du denn hier?
Gruß
Loddar
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dieReaktionsgleichung unseres Versuches lautet:
NiSO2 + 2 C4H8N2O2 [Ni(C4H7N2O2)] ↓ + H2SO4
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Hallo,
deine Reaktionsgleichung sollte wahrscheinlich lauten:
[mm] Ni^{2+} [/mm] + 2 [mm] C_{4}H_{8}N_{2}O_{2} [/mm] <--> [mm] [Ni(C_{4}H_{7}N_{2}O_{2})_{2}] [/mm] + 2 [mm] H^{+}
[/mm]
Die Reaktion eines Nickel(II)-Salzes mit 2 Molekülen Dimethylylglyoxim zum himbeeroten Bis(dimethylglyoximato)nickel(II)komplex kann man als eine Säure-Base-Reaktion betrachten (oder als Fällungsreaktion oder als Komplexbildungsreaktion).
Das Gleichgewicht in der Reaktion verlagert sich nur deshalb auf die rechte Seite, weil Dimethylylglyoxim, das ja nur eine schwache Säure ist, mit Nickel(II) einen schwerlöslichen Niederschlag bildet.
Ein Zusatz einer Lauge würde das Gleichgewicht noch ein wenig weiter nach rechts verlagern, wohingegen ein Zusatz einer starken Säure das Gleichgewicht nach links verlagert, den Niederschlag also auflöst. (Die stärkere Säure vertreibt die schwächere aus ihren Salzen.)
Hier noch zwei links:
![[]](/images/popup.gif) http://dc2.uni-bielefeld.de/dc2/komplexe/v11.html
http://de.wikipedia.org/wiki/Dimethylglyoxim
LG, Martinius
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