H_{2}O_{2} Gehalt berechnen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Brechne den [mm] H_{2}O_{2} [/mm] Gehalt einer Lösung, wenn bei der Titration von 3,25g aufgelöst in 100ml; 110,75ml einer 0,02M [mm] KMnO_{4} [/mm] verbraucht werden?? |
Hallo!
Habe bei dieser Frage überhaupt keine Ahnung, wie ich da rangehen soll. Ist irgendwie eine verschachtelte Frage, wo ich nicht genau weiß, was man da eigentlich berechnen soll. Lg
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:36 Mo 01.04.2013 | | Autor: | Loddar |
Hallo AspirinPlusC!
Der erste Schritt bei derartigen Aufgaben sollte immer die zugehörige Reaktionsgleichung sein.
Wasserstoffperoxid und Permanganat reagieren dabei (in saurer und neutraler Umgebung) zu Wasser, Sauerstoff und Mangandioxid.
Nächste Frage: wieviel [mm] $\text{mol}$ $\text{MnO}_4^-$ [/mm] sind in den verbrauchten 110,75 ml Kaliumpermanganatlösung?
Wieviel [mm] $\text{mol}$ [/mm] Wasserstoffperoxid sind in den gegebenen 3,25 g?
Gruß
Loddar
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Ja, die Gleichung lautet:
2 [mm] MnO_{4}^{-} [/mm] + 5 [mm] H_{2}O_{2} [/mm] + 6 [mm] H_{3}O^{+} \to [/mm] 2 [mm] Mn^{2+} [/mm] + 5 [mm] O_{2} [/mm] + 14 [mm] H_{2}O
[/mm]
In den 110,75ml sind 2,215 x [mm] 10^{-3} [/mm] mol [mm] KMnO_{4}^{-}
[/mm]
In den 3,25g sind 0,021mol, nur was mach ich mit dem aufgelöst in 100ml bzw wie gehts jetzt weiter?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 11:55 Di 02.04.2013 | | Autor: | hunadh |
> Ja, die Gleichung lautet:
> 2 [mm]MnO_{4}^{-}[/mm] + 5 [mm]H_{2}O_{2}[/mm] + 6 [mm]H_{3}O^{+} \to[/mm] 2 [mm]Mn^{2+}[/mm]
> + 5 [mm]O_{2}[/mm] + 14 [mm]H_{2}O[/mm]
>
> In den 110,75ml sind 2,215 x [mm]10^{-3}[/mm] mol [mm]KMnO_{4}^{-}[/mm]
Jetzt solltest du schauen wieviel mol (welche Stoffmenge) Wasserstofperoxid mit den 2,215 millimol Permanganat umgesetzt werden: Schau dir die Reaktionsgleichung an (du solltest auf 5/2 der Stoffmenge des Permanganats kommen).
Dann rechnest du die erhaltene Stoffmenge Wasserstoffperoxid in eine Masse um und ermittelst den Massenanteil gegenüber der Ausgangsmasse (3,25g)
> In den 3,25g sind 0,021mol, nur was mach ich mit dem
> aufgelöst in 100ml bzw wie gehts jetzt weiter?
Das interessiert überhaupt nicht für die Aufgabe...
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0,18275g [mm] H_{2}O_{2} [/mm] erhalte ich vorerst einmal, oder? Aber den letzten Schritt mit dem Massenanteil, versteh ich nicht ganz oder soll ich einfach rechnen 3,25g sind 100% und wieviel davon sind die 0,18g???
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(Antwort) fertig | | Datum: | 15:24 Di 02.04.2013 | | Autor: | hunadh |
> 0,18275g [mm]H_{2}O_{2}[/mm] erhalte ich vorerst einmal, oder? Aber
Also ich komme auf 0,18836g...
> den letzten Schritt mit dem Massenanteil, versteh ich nicht
> ganz oder soll ich einfach rechnen 3,25g sind 100% und
> wieviel davon sind die 0,18g???
Ganz genau!
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Mit welchem n hast du das Verhältnis gerechnet?? Ich habe [mm] 2,215x10^{-3} [/mm] genommen oder hätte ich 0,021 nehmen sollen?? Rechnet ich mit 0,021 komme ich dann auf 1,785g, also auch auf was anders. Wo ist der Fehler?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 19:36 Di 02.04.2013 | | Autor: | hunadh |
> Mit welchem n hast du das Verhältnis gerechnet?? Ich habe
> [mm]2,215x10^{-3}[/mm] genommen oder hätte ich 0,021 nehmen
> sollen?? Rechnet ich mit 0,021 komme ich dann auf 1,785g,
> also auch auf was anders. Wo ist der Fehler?
keine Ahnung...
Vielleicht hast du Probleme mit deinem Taschenrechner?
2,215 mmol * 5/2 = 5,5375 mmol
5,5375 mmol * 34,015 g/mol = 188,36 mg
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Super danke!
Achso, kommt wahrscheinlich vom runden. Also mit 2,215mmol rechnen,
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