Hydratation < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Was ist unter einer Hydratation zu verstehen?
(Kurzer Text)
- Hydratation ist der Vorgang, bei dem sich die Dipole (Wassermoleküle) mit dem jeweils entgegengesetzt geladenen Pol an die Ionen lagern.
Die Ionen werden hydratisiert.
< So richtig?
Meine Chemie Lehrerin meinte heut im Unterricht:
"Bei der Hydratation bildet sich eine Ion-Dipol-Bindung."
< Was meint sie denn damit? o.O
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Zum lösen von 100g Kochsalz in Wasser müssen 1359kj Energie aufgebracht werden. Beim Lösevorgang werden 1334 kj Energie frei.
Verläuft dieser Lösevorgang insgesamt exotherm oder endotherm?
< endotherm oder?
Da zwar Energie abgegeben wurde, aber trotzdem noch Energie vorhanden ist?!
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Hallo Asialicious,
> Was ist unter einer Hydratation zu verstehen?
> (Kurzer Text)
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> - Hydratation ist der Vorgang, bei dem sich die Dipole
> (Wassermoleküle) mit dem jeweils entgegengesetzt geladenen
> Pol an die Ionen lagern.
> Die Ionen werden hydratisiert.
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> < So richtig?
Ja, so ist es richtig. Das ist die Hydratation eines Salzes (Ionenkristalles).
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> Meine Chemie Lehrerin meinte heut im Unterricht:
> "Bei der Hydratation bildet sich eine Ion-Dipol-Bindung."
> < Was meint sie denn damit? o.O
>
Nun, Wassermoleküle sind Dipole, Salze hingegen aus Ionen aufgebaut. Löst sich ein Ionenkristall in Wasser, bilden sich Ion-Dipol-Kräfte aus.
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> Zum lösen von 100g Kochsalz in Wasser müssen 1359kj Energie
> aufgebracht werden. Beim Lösevorgang werden 1334 kj Energie
> frei.
> Verläuft dieser Lösevorgang insgesamt exotherm oder
> endotherm?
>
> < endotherm oder?
Ja genau, der Lösungsvorgang von 100 g NaCl in Wasser ist mit 25 kJ endotherm.
Die 1395 kJ werden dazu verbraucht das Kristallgitter aufzubrechen, 1334 kJ werden bei der Hydratation frei.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 14:37 Do 31.01.2008 | | Autor: | Josef |
Hallo,
> Zum lösen von 100g Kochsalz in Wasser müssen 1359kj Energie
> aufgebracht werden. Beim Lösevorgang werden 1334 kj Energie
> frei.
> Verläuft dieser Lösevorgang insgesamt exotherm oder
> endotherm?
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> < endotherm oder?
> Da zwar Energie abgegeben wurde, aber trotzdem noch
> Energie vorhanden ist?!
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![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
Bei einem endothermen Lösungsvorgang ist die Hydratationsenergie kleiner als die Gitterenergie. Die dabei fehlende Energie zum Lösen des Salzes wird dem Lösungsmittel entzogen (die Lösung kühlt ab).
Viele Grüße
Josef
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