Iodzahl < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:14 So 24.02.2008 | | Autor: | M.M. |
| Aufgabe | | Für ein in Reinstoff vorliegendes Fett mit der molaren Masse von M=874 g/mol wurde die Iodzahl 232,3 ermittelt. Berechnen Sie mit die Zahl der pro Fettmolekül vorhandenen C-C-Doppelbindungen. |
Hallo!
Ich habe bei der Aufgabe keinen richtigen Ansatz, weiß nur, dass die Iodzahl angibt, wieviel Gramm Iod 100g Fett addieren können...kann mir vielleicht jemand einen Ansatz geben, so dass ich dann weiter rechnen kann?
Danke für jede Hilfe!
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Hallo,
zuerst rechnest Du deine Iodmasse in die Stoffmenge um. Die Molmasse von [mm] I_2 [/mm] beträgt [mm] M(I_2) [/mm] = 253,809 g/mol.
Damit
[mm] $n(I_2) [/mm] = [mm] \bruch{232,3g}{253,809g/mol}=0,9153mol$
[/mm]
[mm] I_2 [/mm] deshalb, weil pro Doppelbindung zwei Iodatome addiert werden (bzw., wenn Du bei Wikipedia nachschlägst, im Verfahren jeweils ein Brom- & ein Iodatom pro Doppelbindung; das ist für die Berechnung aber egal).
Der Rest ist ein Dreisatz:
[mm] $\bruch{0,9153mol}{100g} =\bruch{x}{874g} [/mm] $
x = 8 mol Doppelbindungen pro mol Fett.
Also enthält ein Molekül Fett 8 Doppelbindungen.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 17:01 So 24.02.2008 | | Autor: | M.M. |
Vielen Dank für die gute Erklärung!!
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