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Hi.
Aufgabe: Ordnen Sie die folgenden Ionen in Abhängigkeit ihrer Größe an und begründen Sie die Reihenfolge: [mm] F^{-}, I^{-}, S^{2-}, Li^{+}
[/mm]
Lösungsvorschlag: [mm] Li^{+}
Begründung: Das [mm] Li^{+}-Kation [/mm] ist kleiner als alle angegeben Anionen. [mm] F^{-} [/mm] ist kleiner als [mm] I^{-}, [/mm] weil in den Hauptgruppen des Periodensystems der Ionenradius mit steigender Ordnungszahl zu nimmt. Aber was ist die Begründung für [mm] F^{-}
Danke
Ciao Andy
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Hi, TrendyAndy,
> Aufgabe: Ordnen Sie die folgenden Ionen in Abhängigkeit
> ihrer Größe an und begründen Sie die Reihenfolge: [mm]F^{-}, I^{-}, S^{2-}, Li^{+}[/mm]
>
> Lösungsvorschlag: [mm]Li^{+}
>
> Begründung: Das [mm]Li^{+}-Kation[/mm] ist kleiner als alle
> angegeben Anionen. [mm]F^{-}[/mm] ist kleiner als [mm]I^{-},[/mm] weil in den
> Hauptgruppen des Periodensystems der Ionenradius mit
> steigender Ordnungszahl zu nimmt.
Vorsicht! Das gilt nur innerhalb einer Gruppe!
Innerhalb einer Periode ist das komplizierter!
Denk' dran, dass z.B. der Atomradius innerhalb einer Periode vom 1. bis zum 7. Element von links nach rechts [mm] \red{AB}nimmt! [/mm]
> Aber was ist die
> Begründung für [mm]F^{-}
> oder nicht?)
Ja, ja! Stimmt schon! Und das kommt daher, dass Schwefel eine Schale mehr aufweist als Fluor (auch nach jeweiliger Aufnahme von Elektronen) und zudem die oben bereits erwähnt Abnahme des Atom- und (bei gleichgeladenen Ionen) des Ionenradius' von links nach rechts. (So ist sogar das Chloridion bereits etwas kleiner als das Sulfidion; erst recht dann das Fluoridion!)
mfG!
Zwerglein
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