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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:40 Mi 21.07.2010 | | Autor: | hase-hh |
| Aufgabe | In einer Lösung gibt es [mm] Na^{+} c(Na^{+})= [/mm] 1 mol/l
[mm] Cl^{-} c(Cl^{-})= [/mm] 0,2 mol/l
[mm] SO_4^{2-} c(SO_4^{2-}) [/mm] = ?
a) Was bedeutet bei solchen oder ähnlichen Aufgaben die Größe [mm] \Delta [/mm] T ?
b) Wie groß ist die Konzentration von [mm] SO_4^{2-} [/mm] ? |
Moin,
zu b) denke ich, dass die Konzentration der [mm] SO_4^{2-} [/mm] Ionen 0,2mol/l beträgt.
Danke & Gruß
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:33 Mi 21.07.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Das ist eine etwas konfuse Frage, ist das der komplette Aufgabentext? Wenn sich in einer Lösung Natrium-Ionen und Chlorid befindet, so Sulfat ja noch in beliebiger Konzentration enthalten sein.
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:59 Mi 21.07.2010 | | Autor: | hase-hh |
moin,
ja das ist die komplette frage!
wobei ich zusätzlich noch nach dem zeichen [mm] $\Delta [/mm] T$ gefragt habe!!!
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(Antwort) fertig | | Datum: | 23:18 Mi 21.07.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
[mm] \Delta [/mm] T ist eine Temperaturdifferenz.
Gruß Christian
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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 08:32 Do 22.07.2010 | | Autor: | hase-hh |
die andere Frage ist nach wie or offen...
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 09:58 Do 22.07.2010 | | Autor: | Loddar |
Hallo hase-hh!
Die andere "Frage" ist nicht beantwortbar, da es sich hier nicht um eine vollständige und/oder sinnvolle Aufgabenstellung / Fragestellung handelt.
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:16 Do 22.07.2010 | | Autor: | hase-hh |
| Aufgabe | Also nochmal die Aufgabenstellung...
Bei der Analyse einer Lösung mit ausschließlich [mm] Na^{+}-, Cl^{-}- [/mm] und [mm] SO_{4}^{2-}-Ionen [/mm] ergibt sich
[mm] c(Na^{+}) [/mm] = 1 mol/l
[mm] c(Cl^{-}) [/mm] = 0,2 mol/l.
Wie groß ist die Sulfationenkonzentration?
Denke schon, dass ich das alles angegeben hatte... aber bitte.
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Lösungsmöglichkeiten sind
0,8 mol/l
0,5 mol/l
0,4 mol/l
0,3 mol/l
0,2 mol/l
Also würde ich denken, da die Konzentration der Natriumionen größer als die Konzentration der Chlorid-Ionen ist, müsste [mm] c(SO_4^{2-})= [/mm] 0,2 mol/L sein...
???
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(Antwort) fertig | | Datum: | 18:57 Do 22.07.2010 | | Autor: | leduart |
Hallo
die Lösung ist neutral. Du hast 2 Sorten neg. Ionen, eine Sorte positive.
wieviel Mol des Na^* brauchst du , um die Cl^_ zu neutraliesieren?
wieviel Mol Na bleibt übrig,?
wieviel Mol [mm] SO_4^{2-} [/mm] brauchst du, um die zu neutralisieren.
(Statt neutralisieren kannst du dir überlegen, welche salze man denn in die lösung geschüttet hat)
(Deine 0.2 mol sind falsch)
Gruss leduart
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:54 Do 22.07.2010 | | Autor: | hase-hh |
Moin,
ok.
Da [mm] c(Cl^{-}) [/mm] = 0,2 mol/l ist, brauche ich eine ebenso konzentrierte Menge [mm] Na^{+}; [/mm] d.h. 0,2 mol/l [mm] Na^{+}. [/mm]
Verbleiben 0,8 mol/l [mm] Na^{+}. [/mm]
[mm] Na^{+} [/mm] und [mm] SO_{4}^{2-} [/mm] verbinden sich im Verhältnis 2:1.
Also brauche ich 0,4 mol/l Sulfationenkonzentration, um alle Natrium-Ionen zu neutralisieren.
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(Antwort) fertig | | Datum: | 21:43 Do 22.07.2010 | | Autor: | leduart |
Hallo
richtig, aber genau so Überlegungen musst du selbst machen.
Aufschreiben:1. was ist gegeben.
2. was weiss ich darüber (hier Lösungen sind insgesamt neutral
3. was ist gefragt.
Du denkst zu kurz oder planlos und fragst zu schnell.
gruss leduart
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