Konzentration berechnen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | Von einer Fe2+-Lösung der Konzentration c = 2,5 mmol/100 mL wurden 10 mL mit Wasser
auf 100 mL aufgefüllt und mit einem definierten Volumen der ammoniakalischen HDMG-
Lösung versetzt; dies ergab eine Lösung mit der Absorbanz A1 = 0,50. |
Es ist eine Teilaufgabe bei einer Übungsaufgabe die ich lösen kann (Spektrometrie) - ich verstehe aber den 1. Schritt nicht so ganz.
Zu berechnen sei: die Konzentration der Fe2+ in der Lösung.
Ergebnis: 2,5mmol/L (Steht so in der Lösung).
Warum soll das so sein????? Egal wie sehr ich auch herum rechne .... wie kommt man auf 2,5 mmol/L .... :(
Ich meine wie ist diese Angabe von c zu verstehen? Sollte eine Rechnung [mm] wie\bruch{2,5 mmol}{100mL} [/mm] nicht eigentlich wieder mol ergeben? Wären dann nicht 0,025 mol/L? Wie ist dann das 10 mL davon zu berücksichtigen? Gar nicht?
Wäre folgender Ansatz logisch?:
[mm] \bruch{2,5}{100} [/mm] = [mm] \bruch{x}{10}
[/mm]
x= 0,25
c= [mm] \bruch{0,25}{10}=2,5 [/mm] mmol/L ??
Das wäre aber auch nur "hingerechnet" ....
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Hallo newflemmli,
Du hast eine Ausgangs-Konz. von 2,5 mmol/100ml.
Das sind: 25 mmol / 1000 ml
oder (geteilt durch 1000): 0,025 mmol / 1 ml
Davon nimmst Du 10 ml: n = 0,25 mmol
und füllst es mit Wasser auf - auf 100 ml:
0,25 mmol / 100 ml
Dem entsprechen 2,5 mmol / 1000 ml
oder eben: 2,5 mmol / l
LG, Martinius
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