Konzentrationsberechnung imMWG < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:28 Sa 17.03.2007 | | Autor: | sunny13 |
| Aufgabe | | In einer Lösung betragen die Ethansäure- und die Propanolkonzentration vor der Reaktion jeweils 9 mol/l. Berechnen sie die Konzentration der Säure, des Alkohols, des Esters und des Wassers im Gleichgewicht. Die Gleichgewichtskonstante soll Kc=4 sein. |
Ich hab jetzt also die Gleichgewichtskonstante und die Ausgangskonzentration der Edukte gegeben, aber wie kann ich damit die Konzentrationen im Gleichgewicht bestimmen?
Ich weiß wirklich nicht wie das gehen soll!
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hi, sunny,
im Gleichgewicht gilt:
[mm] K_{c} [/mm] = [mm] \bruch{c(Ester)*c(Wasser)}{c(Saeure)*c(Alkohol)}
[/mm]
Nun setze z.B. c(Ester) = x (mol/l; Berechnung aber ohne Benennung)
Dann gilt auch: c(Wasser) = x (")
Weitere Überlegung: 1 mol Wasser und 1 mol Ester können nur aus ebenfalls je 1 mol Säure + 1 mol Alkohol gebildet worden sein.
Daher ist im Gleichgewicht nach der Bildung von x mol Wasser noch je
(9 - x) mol Säure + Alkohol übrig. Also:
c(Säure) = c(Alkohol) = (9 - x)
Und damit lautet der Ansatz für's MWG:
[mm] \bruch{x*x}{(9-x)(9-x)} [/mm] = 4
Und daraus berechnest Du nun x.
(PS: Es gibt zwar zunächst 2 Lösungen; aber eine davon lässt sich logisch ausschließen!
Mein Ergebnis lautet: x = 6)
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 14:51 So 18.03.2007 | | Autor: | sunny13 |
Hi Zwergelein
Danke für deine Hilfe, jetzt wo ich das so gelesen habe ist es ja eigentlich ganz einfach!
Für die Konzentrationen von Ester und Wasser ergeben sich dann also 6 mol/l und für Säure und Alkohol 3 mol/l.
Stimmt doch oder?
Auf jeden fall vielen Dank
mfg sunny13
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Hi, sunny,
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
mfG!
Zwerglein
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