Korrektur meiner Lösungen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo!
Ich hab nun 3 Stunden chemische Rechnungen gelsöt und würde mich freuen wenn ihr mal schaut ob meine Ergebnisse stimmen :0)
Werde nur die Aufgabe posten + mein ergebnis.
Wenn Lösungen falsch sind poste ich auch den Weg, aber wenn ich alle Wege poste bin ich in 4 Stunden nochh dran.....
LIEBEN DANK!
1. ) 1 Mol Wasser sind wieviel ml Wasser bei 277,15 K?
Antwort: 18 ml
2 . ) 0,5 mol Kohlendioxid sind wieviel Liter Gas bei Normbedingungen?
Antwort: 11,207 Liter
3. Wieviel gramm Essigsäure müssen sie in 100 ml Wasser lösen für eine verdünnte Essigsäure mit c = 0,2 mol/l ?
Antwort: 1,2 gramm
4. Ein Liter einer verdünnten Schwefelsäure mit c = 0,01 mol/l enthält maximal wieviel gramm Oxoniumionen?
Antwort: 0,19 gramm
5. In 100 ml Ammoniaklösung mit c = 0,2 mol/l sind wieviel mg Ammoniak enthalten?
Antwort: 340 mg!
6. Wieviel Gramm Sauerstoff können durch katalytische Zersetzung von 10 gramm 20%iger Wasserstoffperoxidlösung erhalten werden?
Antwort: 1,88 gramm
7. 100 ml einer Oxalsäure mit c = 0,02 mol/l enthalten wieviel mg Oxalsäure?
Antwort: 180 mg!
8. Das Löslichkeitsprodukt für Silberchlorid beträgt bei 25°C [mm] 1,7*10^{-10}mol^{2}l^{2}.
[/mm]
Wieviel mg Silberchlorid sind in 1 Liter der gesättigten Lösung ?
Antwort ( hier hab ich auf 2 Weisen gerechnet und 2 Ergebnisse bekommen: ) 4,13 * [mm] 10^{-15} [/mm] mg ODER 1,86 mg
9. ) Die konzentration einer 3 protonigen Säure sei c = [mm] 2*10^{-4} [/mm] mol/l.
Berechnen sie den pH - Wert unter der Annahme, dass die Säure vollständig ptotolysiert.
Antwort: pH = 3,699 ( Was wäre denn wenn sie nicht vollständig protolysiert sondern nur die ersten 2 Protolyseschritte durchführt, also nur zu 2/3 protolysiert? Wie komme ich dann auf meinen pH Wert?!? )
10.) Berechnen sie für eine Lösung von 0,1 mol Natriumacetat in 0,1 molarer Essigsäure ( pks = 4,74 ) den pH wert der Ausgangslösung, den pH Wert nach Zugabe von 50 Millimol Natriumhydroxid pro Liter, den pH wert nach Zugabe von 50 Millimol Salzsäure pro Liter.
Antwort: AnfangspH : 4,74, Nach NaoH Zugabe: 4,92, nach Zugabe von Salzsäure 4,564.
11. ) in 100 g einer Ammoniaklösung ( c = 0,015 ) ist wieviel Stickstoff ( in g ) enthalten?
Antwort: 0,35 gramm
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:08 Mo 02.04.2007 | | Autor: | ONeill |
> 1. ) 1 Mol Wasser sind wieviel ml Wasser bei 277,15 K?
> Antwort: 18 ml
richtig
> 2 . ) 0,5 mol Kohlendioxid sind wieviel Liter Gas bei
> Normbedingungen?
> Antwort: 11,207 Liter
richtig
> 3. Wieviel gramm Essigsäure müssen sie in 100 ml Wasser
> lösen für eine verdünnte Essigsäure mit c = 0,2 mol/l ?
>
> Antwort: 1,2 gramm
richtig
> 4. Ein Liter einer verdünnten Schwefelsäure mit c = 0,01
> mol/l enthält maximal wieviel gramm Oxoniumionen?
>
> Antwort: 0,19 gramm
richtig
> 5. In 100 ml Ammoniaklösung mit c = 0,2 mol/l sind wieviel
> mg Ammoniak enthalten?
> Antwort: 340 mg!
richtig
> 6. Wieviel Gramm Sauerstoff können durch katalytische
> Zersetzung von 10 gramm 20%iger Wasserstoffperoxidlösung
> erhalten werden?
> Antwort: 1,88 gramm
richtig
> 7. 100 ml einer Oxalsäure mit c = 0,02 mol/l enthalten
> wieviel mg Oxalsäure?
> Antwort: 180 mg!
richtig
Das sind die Aufgaben, die ich so auf die schnelle nachgerechnet habe, müssten eigentlich alle richtig sein.
Den Rest kann ich mir später (vielleicht heut abend) noch ansehen, kann aber nichts versprechen.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:26 Mo 02.04.2007 | | Autor: | rotespinne |
Schonmal lieben Dank an dich :0)
Würd mich freuen wenn den rest noch jemand nachschauen würde :0)
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Hallo rotespinne,
hier die restlichen Lösungen:
8) richtig m(AgCl) = 1,87 mg
9) falsch pH = -lg(3 * 2 * [mm] 10^{-4}) [/mm] = 3,22
Wenn die mehrbasige Säure nicht vollständig
protolysiert, müssen für jede Dissoziationsstufe die
pKs-Werte angegeben sein.
10) a) richtig pH = pKs = 4,74
b) falsch Zugabe von 50 mmol NaOH
pH = 4,74 - lg [mm]\bruch{0,05 mol/l}{0,15 mol/l} [/mm] = 5,22
c) falsch Zugabe von 50 mmol HCl
pH = 4,74 - lg [mm]\bruch{0,15 mol/l}{0,05 mol/l} [/mm] = 4,26
11) falsch
100 g [mm] NH_{3}-Lsg. [/mm] Annahme: V = 100 ml (Dichte = 1 g/ml)
n = c * V = 15 mmol/l * 0,1 l = 1,5 mmol
m = M * n = 17,03 g/mol * 1,5 mmol = 0,0255 g = 25,5 mg
LG, Martinius
P.S. Wie ich deinem vorherigen post "Rechnungen" entnehme, hast Du dir in der Zwischenzeit einen Taschenrechner mit exponentieller Zahlendarstellung zugelegt und übst den Gebrauch?
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Hallo Martinius,
ja richtig, ich hab mir einen zugelegt und bin nun fleißig am rechenen damit ich in der Klausur nicht blöd das sitze.
Kurze Frage zu deiner Antwort Aufgabe 10 b bzw. 10c.
Gegeben sind ja zwei Substanzen mit der Konzentration o,1 mol.
Dann wird 50 millimol hinzugegeben.
Muss ich dann nicht bei b [mm] \bruch{0,1}{0,15} [/mm] rechnen und bei der c genau andersrum?
Warum hast du da 0,05 stehen?
Das verstehe ich nicht so ganz......
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Hallo rotespinne,
also, da Du bei der b) ja den Nenner richtig hast, brauche ich nicht ganz so weit auszuholen; die H-H-Gleichung scheinst Du zumindest richtig zu haben.
zu b) Vor der Zugabe der Natronlauge:
[mm] [HAc]_{0} [/mm] = 0,1 mol/l
[mm] [Ac^{-}]_{0} [/mm] = 0,1 mol/l
Nach der Zugabe der Natronlauge:
[mm] [HAc]_{1} [/mm] = 0,1 mol/l - 0,05 mol/l = 0,05 mol/l
[mm] [Ac^{-}]_{1} [/mm] = 0,1 mol/l + 0,05 mol/l = 0,15 mol/l
Wenn Du zu einem äquimolaren Acetat-Essigsäure-Puffer eine gewisse Menge einer starken Lauge hinzufügst, so ändern sich sowohl die Konzentration des Acetats als auch die Konzentration der Essigsäure, und zwar beide um denselben Betrag. Bei der einen Zunahme, bei der anderen Abnahme. Daher
pH = pKs - lg [mm]\bruch{[HAc]_{1}}{[Ac^{-}]_{1}}[/mm]
pH = 4,74 - lg [mm]\bruch{0,05}{0,15}[/mm] = 5,22
zu c) Genau die gleiche Argumentation:
Vor der Zugabe der Salzsäure:
[mm] [HAc]_{0} [/mm] = 0,1 mol/l
[mm] [Ac^{-}]_{0} [/mm] = 0,1 mol/l
Nach der Zugabe der Salzsäure:
[mm] [HAc]_{1} [/mm] = 0,1 mol/l + 0,05 mol/l = 0,15 mol/l
[mm] [Ac^{-}]_{1} [/mm] = 0,1 mol/l - 0,05 mol/l = 0,05 mol/l
pH = pKs - lg [mm]\bruch{[HAc]_{1}}{[Ac^{-}]_{1}}[/mm]
pH = 4,74 - lg [mm]\bruch{0,15}{0,05}[/mm] = 4,26
LG, Martinius
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Und bei der Aufgabe 9 auch noch ein problem:
Da es eine dreiprotonige Säure ist, die vollständig dissoziiert, muss ich 3* .... rechnen?
Wäre es eine 2 protonige Säure müsste ich das ganze mit 2 multiplizieren?
Ich habe nämlich gar nichts multipliziert...
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Hallo rotespinne,
Mit gar nichts zu multiplizieren war falsch. Du hast ja eine (hypothetische) dreibasige Säure, die auch noch vollständig dissoziieren soll:
[mm] H_{3}A [/mm] --> 3 [mm] H^{+} [/mm] + [mm] A^{3-}
[/mm]
Immer schön brav zuerst die Reaktionsgleichung hinschreiben! Dann sieht man gleich:
[mm] c(H^{+}) [/mm] = 3 * [mm] c(H_{3}A)
[/mm]
Ergo hast Du recht mit deiner Annahme: ist's eine dreibasige Säure, so ist die Hydroniumionenkonzentration drei mal so hoch wie die Ausgangskonzentration der undissoziierten Säure, ist's eine zweibasige Säure, so ...;
immer die vollständige Dissoziation vorausgesetzt.
LG, Martinius
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