Liebiganalyse < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:07 Mi 28.01.2009 | | Autor: | Sunny22 |
| Aufgabe | Eine Liebiganalyse von 6,35g Stoff ergeben 7,84g Massezunahme im CO2-absorptionsrohr und 0,6 Massenzunahme im H2O-Absorptionsrohr.
a) Berechne wie viel Mol CO2 und Wasser entstanden sind
b) Ermittle die c und H-Masse im Stoff
c) Rechne das Atomzahlenverhältnis c-->h |
Hallo!
Bei dieser Aufgabe brauche ich ein bisschen eure Hilfe.
a) 7,84g-6,35g = 1,49g
--> 1,49g CO2 im Stoff enthalten
und die Massen von CO2 sind 28Mol ?!
0,6g H2O im Stoff enthalten
und die Massen von H2O sind 10mol?!
Wie komme ich jetzt auf die CO2 bzw H2O Masse, die entstanden ist?
b) Ich würde mit dem Ergebnis von a) weiterrechnen indem ich die Masse von 2O bei CO2 bzw ein O vom H20 abziehen würde. Ginge das?
c) Das versteh ich gar nicht. Könnt ihr mir helfen?
Danke schonmal!
Sunny
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Hallo,
> Eine Liebiganalyse von 6,35g Stoff ergeben 7,84g
> Massezunahme im CO2-absorptionsrohr und 0,6 Massenzunahme
> im H2O-Absorptionsrohr.
> a) Berechne wie viel Mol CO2 und Wasser entstanden sind
> b) Ermittle die c und H-Masse im Stoff
> c) Rechne das Atomzahlenverhältnis c-->h
> Hallo!
> Bei dieser Aufgabe brauche ich ein bisschen eure Hilfe.
>
> a) 7,84g-6,35g = 1,49g
> --> 1,49g CO2 im Stoff enthalten
Ja.
> und die Massen von CO2 sind 28Mol ?!
Die Molmasse von [mm] CO_2 [/mm] ist [mm] M(CO_2)=44,0098 [/mm] g/mol
> 0,6g H2O im Stoff enthalten
> und die Massen von H2O sind 10mol?!
Die Molmasse von Wasser ist M(H_2O)=19,01528 g/mol.
> Wie komme ich jetzt auf die CO2 bzw H2O Masse, die
> entstanden ist?
Zuerst die Massen von Kohlendioxid und Wasser durch ihre jeweiligen Molmassen dividieren: Du erhältst die Stoffmengen n. Vorsicht: [mm] n(H_2O)=\bruch{1}{2}n(H).
[/mm]
Dann die Stoffmengen mit den Molmassen von Wasserstoff und Kohlenstoff multiplizieren: Du erhältst die Massen von Kohlenstoff und Wasserstoff. Diese Daten findest Du in jedem Periodensystem oder im Internet.
> b) Ich würde mit dem Ergebnis von a) weiterrechnen indem
> ich die Masse von 2O bei CO2 bzw ein O vom H20 abziehen
> würde. Ginge das?
>
> c) Das versteh ich gar nicht. Könnt ihr mir helfen?
C:H = n(C):n(H) = 1:2 in dieser Substanz.
> Danke schonmal!
> Sunny
LG, Martinius
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