Löslichkeit < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) überfällig | Datum: | 22:30 Mi 29.04.2009 | Autor: | Dinker |
Hallo
Ich wollte mal fragen ob meine Argumentation ohne zu sehr ins Detail zu gehen Korrekt ist.
Weshalb ist Ammoniak in Wasser gut löslich?
Es gilt ähnliches löst sich in gleichem, also Moleküle mit gleichen Zwischenmolekularen Kräften sind löslich.
Nun wirken beim Wasser wie auch beim Ammoniak Dipol-Dipol Kräfte, deshalb ist es gut löslich. Positive und negative Partialladungen der beiden Moleküle ziehen sich an.
Nun noch eine andere Frage : Salz läst sich ja nicht unbeschränkt in Wasser lösen. Weshalb ist das so?
Könnte dies der Grund sein? Die Ionen werden von den Wassermolekülen aus dem Ionengitter gerissen, da sie umlagert (Hydration) werden....
Nun wenn es zu wenig Wassermoleküle für diese Umlagerung hat, ist das Salz nicht mehr löslich?
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Hallo Dinker,
> Hallo
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> Ich wollte mal fragen ob meine Argumentation ohne zu sehr
> ins Detail zu gehen Korrekt ist.
> Weshalb ist Ammoniak in Wasser gut löslich?
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> Es gilt ähnliches löst sich in gleichem, also Moleküle mit
> gleichen Zwischenmolekularen Kräften sind löslich.
> Nun wirken beim Wasser wie auch beim Ammoniak Dipol-Dipol
> Kräfte, deshalb ist es gut löslich. Positive und negative
> Partialladungen der beiden Moleküle ziehen sich an.
Ja. Ammoniak löst sich sowohl physikalisch gut in Wasser und es reagiert auch chemisch mit dem Lösungsmittel.
> Nun noch eine andere Frage : Salz läst sich ja nicht
> unbeschränkt in Wasser lösen. Weshalb ist das so?
> Könnte dies der Grund sein? Die Ionen werden von den
> Wassermolekülen aus dem Ionengitter gerissen, da sie
> umlagert (Hydration) werden....
>
> Nun wenn es zu wenig Wassermoleküle für diese Umlagerung
> hat, ist das Salz nicht mehr löslich?
Google doch einmal; müsste ich jetzt auch tun. Z. B.:
http://www.ac.rwth-aachen.de/extern/AKS/faell/loeslich.html
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | Datum: | 23:20 Mi 13.05.2009 | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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