Löslichkeitsprodukt < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe 1 | Das Löslichkeitsprodukt von Bariumhydroxid [mm] Ba(OH)_{2} [/mm] ist [mm] 5.0*10^{-3}
[/mm]
[mm] mol^{3} L^{-3}.
[/mm]
Wieviel Gramm Bariumhydroxid lösen sich in einem Liter Wasser? Bitte
geben Sie zwei Nachkommastellen mit Punkt als Trennungszeichen an.
Angaben: Molekulargewicht [mm] Ba(OH)_{2} [/mm] = 171.34 g/mol |
| Aufgabe 2 | Das Löslichkeitsprodukt von [mm] Ca_{3}(PO_{4})_{2} [/mm] ist [mm] 1.0*10^{-26}
[/mm]
[mm] mol^{5} L^{5}. [/mm] Wieviel Mol Calciumphosphat lösen sich pro Liter?
Molekulargewicht [mm] Ca_{3}(PO_{4})_{2}: [/mm] 310,18 g/mol |
Hallo,
ich komme bei den genannten Aufgaben einfach nicht weiter und benötige Hilfe.
Bei Aufgabe 1 habe ich die dritte Wurzel vom Löslichkeitsprodukt genommen und das Ergebnis dann mit der Molmasse multipliziert. Damit komme ich auf 29.12 Gramm. Das richtige Ergebnis soll aber 18,46 Gramm sein.
Wo liegt mein Fehler?
Bei der zweiten Aufgabe hätte ich dann die fünfte Wurzel des Löslichkeitsprodukts gezogen und dieses dann mit dem Molekulargewicht von Calciumphosphat multipliziert. Dort kriege ich abermals ein anderes Ergebnis. Laut Lösung der Probeklausur müsste 7.67*10 ^{-4} g rauskommen.
Vielen Dank im Vorraus.
Lg
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:10 Do 20.02.2014 | | Autor: | Theb |
Hallo,
ich bin zwar kein Spezialist in diesem Gebiet, aber ich bin ganz gut im Recherchieren (oder auch googlen ;) )
siehe http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=12525
dort wird eine ähnliche Frage diskutiert. Mit diesen Informationen bin ich auf zumindest das richtige Ergebnis von Bariumhydroxid gekommen. Für die zweite Aufgabe musst du wohl ein ähnliches Verfahren anwenden. Viel Erfolg weiterhin
lg Seb
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| Aufgabe | | Die Löslichkeit von [mm] Ag_{2}CrO_{4} [/mm] ist 0,024g/l. Bestimmen Sie das Löslichkeitsprodukt. Masse [mm] Ag_{2} CrO_{4} [/mm] : 331.7301 g/mol |
Hi, danke erstmal für die Antwort:) Ich habe dann noch weiter gesucht und schließlich eine verständliche Erklärung in einem Arbeitsbuch für Chemie (Röbke) gefunden und bin dann damit auch auf die richtigen Ergebnise gekommen.
Die neue Aufgabe verstehe ich aber leider noch nicht.
Ich komme zwar auf das richtige Ergebnis von [mm] 1,5*10^{-12} mol^{3}/ l^{3},
[/mm]
kann dies aber nicht ganz nachvollziehen.
Als erstes habe ich die Löslichkeit durch die Masse geteilt--> 7,2289 x [mm] 10^{-5}. [/mm] Anschließend dann in die Formel für das Löslichkeitsprodukt eingesetzt und folgendes gerechnet:
L= [mm] (Ag^{+})^{2} (CrO_{4}^{2-})= [/mm] (2* 7,2289 x [mm] 10^{-5})^{2} [/mm] * ( 7,2289 x [mm] 10^{-5})
[/mm]
Meine Frage ist nun, ob der letzte Schritt richtig ist. So komm ich auf das richtige Ergebnis, warum nehme ich dann aber den Sauerstoff nicht mal vier, sondern nur das Silber mal zwei?
Vielen Dank im Vorraus :)
Lg
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 17:18 Do 20.02.2014 | | Autor: | Theb |
Hallo Masterking,
(2* 7,2289 * $ [mm] 10^{-5})^{2} [/mm] $ * ( 7,2289 * $ [mm] 10^{-5}) [/mm] $ = (7,2289 * [mm] 10^{-5})^{2} [/mm] * (4* 7,2289 * [mm] 10^{-5})
[/mm]
ich glaube das sollte die Lösung auf dein Problem sein :) (Somit hast du den Sauerstoff *4 genommen und dieses kuriose Silber *2 wegbekommen :) )
LG Seb
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 17:34 Do 20.02.2014 | | Autor: | Masterking |
Vielen Dank, jetzt machts auch für mich endlich Sinn :D
Lg
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 19:00 Do 20.02.2014 | | Autor: | Martinius |
Hallo,
> Hallo Masterking,
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> (2* 7,2289 * [mm]10^{-5})^{2}[/mm] * ( 7,2289 * [mm]10^{-5})[/mm] = (7,2289 *
> [mm]10^{-5})^{2}[/mm] * (4* 7,2289 * [mm]10^{-5})[/mm]
>
> ich glaube das sollte die Lösung auf dein Problem sein :)
> (Somit hast du den Sauerstoff *4 genommen und dieses
> kuriose Silber *2 wegbekommen :) )
>
> LG Seb
Entschuldigt bitte, aber das ist grober Unfug!
Den Sauerstoff mal 4 zu nehmen ist völlig sinnfrei.
Das Chromatdianion dissoziiert in wässriger LÖsung nicht in Oxiddianionen und etwelche Chromionen.
Die Dissoziationsgleichung lautet:
[mm] $Ag_2CrO_4\;\to \;2Ag^{+}+CrO_4^{2-}$
[/mm]
Daher lautet das Löslichkeitsprodukt:
[mm] $L_p\;=\;[Ag^{+}]^2*[CrO_4^{2-}]\;=\;(2*7,2348*10^{-5}\;mol/l)^{2}*(7,2348*10^{-5}\;mol/l)\;=\;1,5147*10^{-12}\;mol^3/l^3$
[/mm]
LG, Martinius
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 00:43 Fr 21.02.2014 | | Autor: | Theb |
Hallo Martinius,
> Hallo,
>
> > Hallo Masterking,
> >
> >
> > (2* 7,2289 * [mm]10^{-5})^{2}[/mm] * ( 7,2289 * [mm]10^{-5})[/mm] = (7,2289 *
> > [mm]10^{-5})^{2}[/mm] * (4* 7,2289 * [mm]10^{-5})[/mm]
> >
> > ich glaube das sollte die Lösung auf dein Problem sein :)
> > (Somit hast du den Sauerstoff *4 genommen und dieses
> > kuriose Silber *2 wegbekommen :) )
> >
> > LG Seb
>
>
> Entschuldigt bitte, aber das ist grober Unfug!
>
> Den Sauerstoff mal 4 zu nehmen ist völlig sinnfrei.
Ich habe mich hier auf den mathematischen Zusammenhang bezogen, auf welchen ich geschlossen habe durch seine Frage nach dem "Wieso das Silber auf einmal mal 2 und den Sauerstoff nicht mal 4".
Von den chemischen Zusammenhängen verstehe ich nichts.
wenn ich dich damit verärgert habe tut es mir leid.
>
> Das Chromatdianion dissoziiert in wässriger LÖsung nicht
> in Oxiddianionen und etwelche Chromionen.
>
> Die Dissoziationsgleichung lautet:
>
> [mm]Ag_2CrO_4\;\to \;2Ag^{+}+CrO_4^{2-}[/mm]
>
> Daher lautet das Löslichkeitsprodukt:
>
> [mm]L_p\;=\;[Ag^{+}]^2*[CrO_4^{2-}]\;=\;(2*7,2348*10^{-5}\;mol/l)^{2}*(7,2348*10^{-5}\;mol/l)\;=\;1,5147*10^{-12}\;mol^3/l^3[/mm]
>
>
> LG, Martinius
LG Seb
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 00:53 Fr 21.02.2014 | | Autor: | Martinius |
Hallo Theb,
ich bin nicht verärgert - ich musste mir vorhin nur kurz etwas Luft machen.
Hoffe, Du hast weiterhin viel Spaß im Forum.
LG, Martinius
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Hallo,
1.) zum Bariumhydroxid:
[mm] $Ba(OH)_2\;\rightleftharpoons \;Ba^{2+}+2\;OH^{-}$
[/mm]
[mm] $L_p\;=\;[Ba^{2+}]*[OH^{-}]^2\;=\;5,0*10^{-3}\;mol^3/l^3$ [/mm] und [mm] $M(Ba(OH)_2)\;=\;171,34\;g/mol$
[/mm]
[mm] $[Ba^{2+}]*[OH^{-}]^2\;=\;X*(2X)^2\;=\;4*X^3\;=\;5,0*10^{-3}\;mol^3/l^3$
[/mm]
Damit: [mm] $X\;=\; \wurzel[3]{\frac{5,0*10^{-3}\;mol^3/l^3}{4}}\;=\;0,10772\;mol/l$ [/mm] und [mm] $c(Ba(OH)_2)\;=\;0,10772\;mol/l*171,34\;g/mol\;=\;18,457\;g/l$
[/mm]
2.) zum Calciumphosphat:
[mm] $Ca_3(PO_4)_2\;\rightleftharpoons \;3\;Ca^{2+}+2\;PO_4^{3-}$
[/mm]
[mm] $L_p\;=\;[Ca^{2+}]^3*[PO_4^{3-}]^2\;=\;1,0*10^{-26}\;mol^5/l^5$ [/mm] und [mm] $M(Ca_3(PO_4)_2)\;=\;310,18\;g/mol$
[/mm]
Löst man X mol Calciumphosphat-Formeleinheiten vollständig in Wasser, so erhält man $3*X$ mol Calciumionen und $2*X$ mol Phosphationen. Daher:
[mm] $[Ca^{2+}]^3*[PO_4^{3-}]^2\;=\;(3*X)^3*(2*X)^2\;=\;108*X^5\;=\;1,0*10^{-26}\;mol^5/l^5$
[/mm]
Damit: [mm] $X\;=\; \wurzel[5]{\frac{1,0*10^{-26}\;mol^5/l^5}{108}}\;=\;2,473519*10^{-6}\;mol/l$ [/mm] und [mm] $c(Ca_3(PO_4)_2)\;=\;2,473519*10^{-6}\;mol/l*310,18\;g/mol\;=\;7,672*10^{-4}\;g/l$
[/mm]
LG, Martinius
Edit: Tippfehler berichtigt.
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 00:43 Mo 24.02.2014 | | Autor: | Masterking |
Hi,
vielen Dank für das erneute Berechnen der Aufgaben, hab deine Antwort gerade erst gesehen.Tolles Forum hier :)
LG
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