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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 10:41 So 21.04.2013 | | Autor: | zitrone |
Hallo!
Wir hatten uns letztens über das Löslichkeitsprodukt und die Löslichkeit unterhalten und da sind mir paar Ungereimtheiten erschienen...
Erstens: Ich kann den konkreten Unterschied zwischen Löslichkeitsprodukt und Löslichkeit nicht ganz nachvollziehen...Ich dachte nämlich immer, dass das Löslichkeitsprodukt anzeigt, wie viel Salz sich in dem gesättigten Lösungsmittel lösen kann und das Löslichkeitsprodukt wäre demnach, wie viele Ionen des entsprechenden Salz sich jeweils lösen können....
Wo liegt denn da der Denkfehler?
Zudem dann auch noch eine konkrete Aufgabe:
Wir hatten die Löslichkeitskonstante von 4*10^-12 [mm] mol^3/l^3 [/mm] .
Sie setzt sich zusammen aus:
KL= [2Ag+]*[CO3-]
Nun sollte das Löslichkeitsprodukt berechnet werden und dann noch die Löslichkeit bzw. die Konzentration der CO3- Ionen.
Dann hab ich mir halt gedacht:
Wenn ich die Löslichkeit der CO3- Ionen berechnen möchte, müsste ich erst folgendes annehmen:
2*[CO3-] = [Ag+]
Das in die Gleichung eingesetzt ergibt:
[mm] 4*10^{-12} [/mm] = [mm] [Ag+]^2 [/mm] 2*[CO3-] = [mm] 2^2*[CO3-]^2 [/mm] *[CO3-]
=> [mm] \wurzel[3]{\bruch{4*10^{-12}}{2^2}}
[/mm]
Ergibt: [mm] 1*10^{-4} [/mm] mol/l
Das wäre meine Löslichkeit für das Anion. Im Unterricht war dies aber die Löslichkeit des Salzes und [mm] 4*10^{-10}mol/l [/mm] die der Anionen..Ich versteh es einfach nicht...
Wenn ich die Konzentration der Ag Ionen bestimmen wollen würde, hätte ich folgendes aufgestellt:
[mm] 4*10^{-12} [/mm] = [mm] [Ag+]^2 [/mm] 0,5*[Ag+] =
=> [mm] \wurzel[3]{\bruch{4*10^{-12}}{0,5}} [/mm] = 2*10^-4
Könnte mir da bitte jemand helfen..?
LG zitrone
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Hallo zitrone,
> Hallo!
>
> Wir hatten uns letztens über das Löslichkeitsprodukt und
> die Löslichkeit unterhalten und da sind mir paar
> Ungereimtheiten erschienen...
> Erstens: Ich kann den konkreten Unterschied zwischen
> Löslichkeitsprodukt und Löslichkeit nicht ganz
> nachvollziehen...Ich dachte nämlich immer, dass das
> Löslichkeitsprodukt anzeigt, wie viel Salz sich in dem
> gesättigten Lösungsmittel lösen kann und das
> Löslichkeitsprodukt wäre demnach, wie viele Ionen des
> entsprechenden Salz sich jeweils lösen können....
> Wo liegt denn da der Denkfehler?
Für ein Salz [mm] A_nB_m [/mm] lautet das Löslichkeitsprodukt:
[mm] $Lp\;=\; [A]^n*[B]^m$ [/mm] in der Einheit [mm] $\frac{mol^{m+n}}{l^{n+m}}$
[/mm]
Die Einheit der Löslichkeit ist [mm] \frac{mol}{l} [/mm] oder [mm] \frac{g}{l} [/mm] oder [mm] \frac{g}{kg(Loesemittel)} [/mm] .
In meinem schulischen Tafelwerk hat die Löslichkeit die Einheit [mm] \frac{g\;(Salz)}{100\;g\;(Loesemittel)} [/mm] .
Für ein Salz [mm] A_nB_m [/mm] lautet die molare Löslichkeit:
[mm] $c(A_nB_m)\;=\; \wurzel[n+m]{\frac{Lp}{n^n*m^m}}$
[/mm]
> Zudem dann auch noch eine konkrete Aufgabe:
> Wir hatten die Löslichkeitskonstante von 4*10^-12
> [mm]mol^3/l^3[/mm] .
>
> Sie setzt sich zusammen aus:
> KL= [2Ag+]*[CO3-]
>
> Nun sollte das Löslichkeitsprodukt berechnet werden
Das steht doch schon oben.
Das Löslichkeitsprodukt wird i. allg. auch nicht berechnet, sondern aus Tafelwerken abgelesen. Ansonsten wäre das ja sehr mühsam ...
>und
> dann noch die Löslichkeit bzw. die Konzentration der CO3-
> Ionen.
>
> Dann hab ich mir halt gedacht:
>
> Wenn ich die Löslichkeit der CO3- Ionen berechnen möchte,
> müsste ich erst folgendes annehmen:
> 2*[CO3-] = [Ag+]
>
> Das in die Gleichung eingesetzt ergibt:
>
> [mm]4*10^{-12}[/mm] = [mm][Ag+]^2[/mm] 2*[CO3-] = [mm]2^2*[CO3-]^2[/mm] *[CO3-]
> => [mm]\wurzel[3]{\bruch{4*10^{-12}}{2^2}}[/mm]
>
> Ergibt: [mm]1*10^{-4}[/mm] mol/l
> Das wäre meine Löslichkeit für das Anion.
Das ist die Konzentration des Anions ( = Carbonat) in einer gesättigten Lösung des Silbercarbonates.
Und gleichzeitig die Löslichkeit des Silbercarbonates in mol/l - also die Löslichkeit einer Formeleinheit [mm] Ag_2CO_3 [/mm] .
In einer anderen Einheit: die Löslichkeit des Silbercarbonates beträgt etwa 27,58 mg/l .
>Im Unterricht
> war dies aber die Löslichkeit des Salzes und
> [mm]4*10^{-10}mol/l[/mm] die der Anionen..Ich versteh es einfach
> nicht...
>
>
> Wenn ich die Konzentration der Ag Ionen bestimmen wollen
> würde, hätte ich folgendes aufgestellt:
Einfach das Doppelte der Carbonatkonzentration.
> [mm]4*10^{-12}[/mm] = [mm][Ag+]^2[/mm] 0,5*[Ag+] =
> => [mm]\wurzel[3]{\bruch{4*10^{-12}}{0,5}}[/mm] = 2*10^-4
>
>
> Könnte mir da bitte jemand helfen..?
>
> LG zitrone
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:23 Mo 22.04.2013 | | Autor: | zitrone |
Hallo Martinius!
Danke für die Antwort!
Trotzdem versteh ich das Ganze noch nicht 100%... Soll das etwa heißen, dass erst die Löslichkeit mir sagt, wie gut löslich ein Salz ist wohingegen das Löslichkeitsprodukt es nicht tut?
LG zitrone
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Hallo zitrone,
> Hallo Martinius!
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>
> Danke für die Antwort!
>
> Trotzdem versteh ich das Ganze noch nicht 100%... Soll das
> etwa heißen, dass erst die Löslichkeit mir sagt, wie gut
> löslich ein Salz ist wohingegen das Löslichkeitsprodukt
> es nicht tut?
Du kannst beides ineinander umrechnen.
>
> LG zitrone
LG, Martinius
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