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Wenn ich ein Salz in Wasser löse, kann sich diese erwärmen oder abkühlen.
Das hängt ja davon ab, ob die entstehende Hydratationsenergie größer oder kleiner ist als die aufzuwendende Gitterenergie.
Jetzt habe ich folgendes Beispiel: KCl
Wenn ich das in Wasser löse erhaöte ich K^+ und Cl^- Ionen.
Meine Gitterenergie von KCl beträgt 703 kj/mol
die Hydratationsenergie von K^+ : -314 kj/mol
Hydratationsenergie von CL^- : 376 kj/mol.
Wenn ich ausrechne erhalte ich als Lösungswärme: +13 kj/mol.
Warum kühlt sich die Lösung demnach ab?
Ich dachte bei positivem Vorzeichen erwärmt sie sich, bei negativem kühlt sie ab?
Und: weiß jemand wo ich eine tabelle finde, wo Gitterenergie usw. angegeben ist?
Danke!
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Hallo!!
Leider ist es hier genau andersrum.
Worum es hier geht, sind ja Reaktionsenergien. Dafür gibt es auch einen tollen Begriff; die Reaktionsenergie, die in Form von Wärme frei oder benötigt wird, nennt man Enthalpie [mm] \Delta [/mm] H
Ist der Wert der Enthalpie (und was du hier betrachtest, sind ja Enthalpien) kleiner als 0, ist die Reaktion exotherm dh. Energie in Form von Wärme wird frei.
Analog also andersrum - ist der Wert der Enthalpie größer als 0, wird Energie benötigt um die Reaktion ablaufen zu lassen. Und diese Energie kommt aus der Wärme der Umgebung - dh die Umgebung kühlt sich ab. In diesem Fall ist die Reaktion endotherm
Also Faustregel:
[mm] \Delta [/mm] H < 0 [mm] \Rightarrow [/mm] Reaktion exotherm, Wärme wird frei
[mm] \Delta [/mm] H > 0 [mm] \Rightarrow [/mm] Reaktion endotherm. Wärme wird benötigt.
Bei deiner Reaktion hast du schon ganz richtig gerechnet, nur da das Vorzeichen der Lösungsenthalpie größer als 0 ist, ist das Auflösen von Kaliumchlorid ein endothermer Vorgang und die Lösung kühlt sich ab.
Zum Thema Tabellen: Normalerweise gibt es in jedem Lehrbuch der Chemie beim Thema Energetik oder Thermochemie Tabellen mit Standardenthalpiewerten und Gitterenergien.
Sonst schau doch einfach mal
![[]](/images/popup.gif) hier
Alles klar?
Gruß,
Marie
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