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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:27 Mi 15.06.2011 | | Autor: | matheja |
| Aufgabe | | Moin Leute ich büffel grad Altklausuren zur Chemie und bin mir manchmal etwas unsicher. Ich hoffe ihr könnt mir helfen |
Es ist immer nur eine Anwort richtig
(1). 1 mol Wasserstoff [mm] (H_2) [/mm] enthält (Atommase von H=1)
(a) 6*10^23 Moleküle Wasserstoff
(b) 1 g H2
(c) 2g H2
(d) 6*10^23 Wasseratome
meine Antwort:
1mol entspricht der relativen Atomasse in gramm
1 mol eines Elements enthält 6* 10^23 Atome
=> d richtig
(2) Welche Aussage zur Verbindung Basriumsulfat ist falsch?
(a) In einer gesättigten Bariumsulfatlösung ist die Konzentration der Barium-Ionen unabhängig von der Menge des vorhandenen Bodenkörpers
(b)Da Caliumsulfatlsg eine höheres LP als Bariumsulfat hat, ist die Sulfat Konzentration in einer gesättigten Calciumsulfatlösung höher als in einer gesättigten Bariumsulfatlsg.
(c) Fester Bariumsulfat lässt sich durch zugabe einer starken säure in Lösung bringen
(d) Bariumsulfat lässt sich mit den üblichen oxidationsmitteln nicgt oxidieren
es gilt [Ba2+]=[SO_ [mm] 4^2-] [/mm] hmm ich brauch ich hilfe
danke für hilfe
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 15:53 Mi 15.06.2011 | | Autor: | matheja |
zu 1)
ich habe mich verschrieben die Antwortmöglichkeit d) 6*10^23 Wasserstoffatome nicht wasseratome
1 mol wasserstoff enthält 6,02*10^23 Moleküle Wasserstoff.
zu 2)
BaS04 (aq) <-> [mm] Ba^2+(aq)+ SO^2-
[/mm]
=> MWG:
K= [mm] [Ba^2+]^2* [S0_4^2+] [/mm] / [BaSO4]
Der Bodenkörper ist als festes Salz vorhanden => seine Konz. konstant =1
=> Lp
=> 1 richtig also nicht falsch
=> 2 ist richtig
=> 4 müsste auch richtig sein
=> es bleibt 3 übrig
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:27 Do 16.06.2011 | | Autor: | matheja |
Ich hab mal eine zur Säure Base Titration.
Aufgabe:
Zeichnen Sie Titrationskurve der Titration von 100 ml einer 0,1 M HCL mit 0,1 M NaOH. Zeichnen Sie Neutralpunkt und Äquivalenzpunkt.
Mir geht es nicht um das Zeichnen, mein Problem ist, wie ich die ph-werte der y-achse bestimmen kann.
auf der x-acchse habe ich die jeweilige Menge NaOH die ich zur 100 ml HCL hinzufügen möchte.
bei 0 ml hinzugefügter NaOH gilt:
HCL ist starke Säure => pH=-lg [mm] (c_säure)=-lg [/mm] (0,1)= 1
nun füge ich z.B 10 ml NaOH hinzu:
der ph-wert müsste "basischer werden, weil Naoh und HCL sich nach und nach neutralisieren=> bei äquimolere Menge von HCL und NaOH => ph-wert =7=> Neutralpunkt= Aäuqivalentpunkt dieser liegt wenn ich zur 0,1 M HCL 100 ml NaOH dazutitriere.
10 ml 0,1 M NaOH => 0,1 mol/L NaOH * 0.01 L=0,001 mol
ich hoffe mein problem ist klar geworden, ich will an den jeweilgen titrationspunkten:
10 ml
20 ml
30 ml
.
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.
100 ml NaOH => phh-wert = 7
die jeweilgen ph-werte bestimmen.
danke
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> Danke.
> Ich hab mal eine zur Säure Base Titration.
>
> Aufgabe:
>
> Zeichnen Sie Titrationskurve der Titration von 100 ml einer
> 0,1 M HCL mit 0,1 M NaOH. Zeichnen Sie Neutralpunkt und
> Äquivalenzpunkt.
>
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> Mir geht es nicht um das Zeichnen, mein Problem ist, wie
> ich die ph-werte der y-achse bestimmen kann.
>
> auf der x-acchse habe ich die jeweilige Menge NaOH die ich
> zur 100 ml HCL hinzufügen möchte.
>
> bei 0 ml hinzugefügter NaOH gilt:
>
> HCL ist starke Säure => pH=-lg [mm](c_säure)=-lg[/mm] (0,1)= 1
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]") Du startest also bei einem pH-Wert von 1, der Endwert beim Äquivalenzpunkt muss 7 sein bzw danach geht es natürlich stark basisch weiter je nach dem.
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> nun füge ich z.B 10 ml NaOH hinzu:
>
> der ph-wert müsste "basischer werden, weil Naoh und HCL
> sich nach und nach neutralisieren=> bei äquimolere Menge
> von HCL und NaOH => ph-wert =7=> Neutralpunkt=
> Aäuqivalentpunkt dieser liegt wenn ich zur 0,1 M HCL 100
> ml NaOH dazutitriere.
so ist es, da sie sich beide 1:1 neutralisieren und du 100 ml HCl hast muss nach 100ml NaOH Schicht im Schacht sein.
>
> 10 ml 0,1 M NaOH => 0,1 mol/L NaOH * 0.01 L=0,001 mol
So ist es. Dann hast du doch alles. Wenn du 0,001 mol NaOH dazugibst, wird wohl 0,001 mol HCl neutralisiert. Demzufolge sind noch x mol HCl übrig, das kannst du ja ebenfalls über n=c*V berechnen, du hattest ja 0,1 mol/L*0,1 L=0,01 mol HCl als Ausgangslösung. Demzufolge hast du jetzt eben nur noch 0,009 mol HCL. Und das in einen pH-Wert ummünzen, dabei aber bedenken, dass sich [mm] V_{ges} [/mm] geändert hat.
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> ich hoffe mein problem ist klar geworden, ich will an den
> jeweilgen titrationspunkten:
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> 10 ml
> 20 ml
> 30 ml
> .
> .
> .
> 100 ml NaOH => phh-wert = 7
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> die jeweilgen ph-werte bestimmen.
>
> danke
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:20 Do 16.06.2011 | | Autor: | matheja |
Rechnung:
0 ml => ph=1
10 ml Natronlauge:
NaOH:
0,1 mol/L * 0.01 L = 0.001 mol => 0.001 mol HCL werden neutralisiert
HCL
0.1 mol/L *0.1 L = 0.01 mol
0.01 mol - 0.001 mol = 0.009 mol
es gilt: n(mol)= c(mol/l) / V (l)
ich bin mir nicht ganz sicher inwifern sich nun das volumen geändert hat:
ich denke mal 100 ml -10 ml 0 90 ml nettovolumen
=> 0.009 mol/ 0.09 L = 0.1 => pH=1
hmm irgendwo habe ich noch eien hänger
bei äquimolere menge von HCl und NaOH =>
0.1 mol / L HCL - 0.1 mol /L NaOH = 0 ???
häh wie komm ich denn hier auf ph sieben???
danke für hilfe
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> Danke.
> Rechnung:
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> 0 ml => ph=1
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> 10 ml Natronlauge:
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> NaOH:
>
> 0,1 mol/L * 0.01 L = 0.001 mol => 0.001 mol HCL werden
> neutralisiert
>
> HCL
>
> 0.1 mol/L *0.1 L = 0.01 mol
>
> 0.01 mol - 0.001 mol = 0.009 mol
>
> es gilt: n(mol)= c(mol/l) / V (l)
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> ich bin mir nicht ganz sicher inwifern sich nun das volumen
> geändert hat:
>
> ich denke mal 100 ml -10 ml 0 90 ml nettovolumen
![[notok]](/images/smileys/notok.gif "[notok]")
Du hast doch 10 ml NaOH dazugegeben, also wirst du doch wohl auch 110ml Volumen haben! Sonst hätten wir in der Tat ein Problem ;) Deine [mm] $H_3O^{+}$-Teilchen [/mm] schwimmen doch im gesamten Behälter herum, oder glaubst du, die scheuen die 10 ml Maßlösung? ;) Da du den ph-Wert der Lösung berechnen sollst, musst du natürlich 110 ml nehmen und du wirst auf einen plausibel klingenden pH-Wert um die 1,x kommen.
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> => 0.009 mol/ 0.09 L = 0.1 => pH=1
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> hmm irgendwo habe ich noch eien hänger
siehe oben.
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> bei äquimolere menge von HCl und NaOH =>
>
> 0.1 mol / L HCL - 0.1 mol /L NaOH = 0 ???
>
> häh wie komm ich denn hier auf ph sieben???
Indem du mal nachdenkst. Wenn die komplette Säure neutralisiert wurde und auch überhaupt keine Base mehr vorliegt, was hast du dann? Offenbar reines Wasser. Und was hätte das für einen ph-Wert? Du kannst ja von 0 auch schlecht einen Logarithmus bestimmen ;) 0 ml HCl haben natürlich keinen ph-Wert. Du musst ja davon ausgehen, was in deiner LÖSUNG vorherrscht, und da sie beim Äquivalenzpunkt nur aus Wasser besteht, gilt hier das Ionenprodukt des Wassers.
Nachtrag: Das alles hier gilt nur für den einfachsten Fall einer Titration von starker Säure mit starker Base. Bei anderen Stärken sieht das ganze deutlich komplizierter aus, weil dann auch dein Äquivalenzpunkt nicht mehr bei 7 ist.
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> danke für hilfe
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 11:09 Fr 17.06.2011 | | Autor: | matheja |
Danke für deine Hilfe.
Ich gibt noch mal den rechnungsweg an derr vollständigkeit halber und zu Selbstüberprüfung :)
Die Frage könnte lauten, zu 100 ml 0.1 M HCL werden 10 ml 0.1 M NaOH dazutritiert, wie ändert sich deer ph-wert.
ph-wert ohne Titration: 1
ph-wert nach Titration von 10 ml NaOH:
HCL:
0.1 M* 0.1 L = 0,01 mol HCL
NaOH:
0,1 M*0,01 L = 0,001 mol NaOH
weil NaOH und HCl starke Base bzw. starke säure => neutralisation
=> 0.001 mol HCl werden neutralisiert
=> 0,009 mol HCl nach neutralisation
Volumen_neu= 100ml+ 10 ml = 110 ml =0,11 L
c=n/V
= 0,009 mol /0,110 L= 0,081 mol/L => ph= 1.087
ich hoffe, dass das nun richtig ist, weil du ja meinstes , dass der ph-wert um 2 liegen müsste
danke
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 14:13 Fr 17.06.2011 | | Autor: | Adamantin |
> Danke für deine Hilfe.
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> Ich gibt noch mal den rechnungsweg an derr vollständigkeit
> halber und zu Selbstüberprüfung :)
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> Die Frage könnte lauten, zu 100 ml 0.1 M HCL werden 10 ml
> 0.1 M NaOH dazutritiert, wie ändert sich deer ph-wert.
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> ph-wert ohne Titration: 1
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> ph-wert nach Titration von 10 ml NaOH:
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> HCL:
> 0.1 M* 0.1 L = 0,01 mol HCL
> NaOH:
> 0,1 M*0,01 L = 0,001 mol NaOH
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> weil NaOH und HCl starke Base bzw. starke säure =>
> neutralisation
> => 0.001 mol HCl werden neutralisiert
> => 0,009 mol HCl nach neutralisation
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> Volumen_neu= 100ml+ 10 ml = 110 ml =0,11 L
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> c=n/V
> = 0,009 mol /0,110 L= 0,081 mol/L => ph= 1.087
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> ich hoffe, dass das nun richtig ist, weil du ja meinstes ,
> dass der ph-wert um 2 liegen müsste
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> danke
*hust* da hatte ich noch mit 0,009 mol gerechnet, was natürlich Schwachsinn ist, sondern man muss mit der Konzentration rechnen, alles korrekt ;)
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