MO-Diagramm Schwefel < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 23:04 Fr 30.11.2012 | | Autor: | zitrone |
Guten Abend!
Mit dem MO-Diagramm kann man ja beweisen, wieso Moleküle sich genau so verbinden. Jetzt wollte ich das anhand eines Schwefelmoleküls machen. Hab auch ein MO-Diagramm dazu erstellt:
![[]](/images/popup.gif) http://i116.photobucket.com/albums/o24/harui8/2012-11-30155726.jpg
Da hab ich ja unten ein antibindendes Paar und die oberen Simgas sind bindend, oder ist das falsch?
Wie aber jetzt kann ich anhand dessen beweisen, dass S Moleküle eine Doppelbdg besitzen mit jeweils 2 freien Elektronenpaaren?
LG zitrone
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:08 Sa 01.12.2012 | | Autor: | zitrone |
Hallo Martinius!
Danke für die Hilfe!
Hab aber anhand der Seite nicht ganz nachvollziehen können, welche Überlappungen der s und p Orbitale nun mir Auskunft geben, ob es sich nun um die freien Elektonenüaare handelt oder um die, die zwischen den Atomen beherbergt sind..
> Das MO-Diagramm von Schwefel müsste meiner Meinung fast
> ebenso aussehen, wie das von Sauerstoff.
>
> 6 Elektronen in den drei bindenden Orbitalen (2 im
> sigma-Orbital und 4 in den beiden pi-Orbitalen) minus 2
> Elektronen in den antibindenden pi-Orbitalen ergibt 4
> bindende Elektronen und damit eine Doppelbindung.
Heißt das, dass ich bei der Betrachting der p Orbitale bestimmen kann, wie viele Bindungen zwischen den Atomen herrschen?
LG zitrone
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:53 Sa 01.12.2012 | | Autor: | zitrone |
Anders gefragt:
Wenn im s Orbotal simga* und sigma jweils gleich voll besetzt sind, heben sie sich dann auf? Und heißt das dann, dass in dieser Ebene sich nichts über die Bindung sagen lässt, erst im p orbital?
LG
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Hallo zitrone,
> Anders gefragt:
>
> Wenn im s Orbotal simga* und sigma jweils gleich voll
> besetzt sind, heben sie sich dann auf?
Ja. Diese 4 Elektronen sind dann 2 der 4 nichtbindenden Elektronenpaare der 3er Schale.
Die anderen beiden nichtbindenden Elektronenpaare entstehen aus den beiden doppelt besetzten der [mm] 3p_x-Orbitalen [/mm] im MO-Schema auf der Website.
> Und heißt das dann,
> dass in dieser Ebene sich nichts über die Bindung sagen
> lässt, erst im p orbital?
Ja. Die 3s-Orbitale tragen in summa durch ihre Kombination zu bindenden & antibindenden sigma-Orbitalen nichts zur Bindung bei.
> LG
LG, Martinius
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Hallo zitrone,
> Hallo Martinius!
>
> Danke für die Hilfe!
>
> Hab aber anhand der Seite nicht ganz nachvollziehen
> können, welche Überlappungen der s und p Orbitale nun mir
> Auskunft geben, ob es sich nun um die freien
> Elektonenüaare handelt oder um die, die zwischen den
> Atomen beherbergt sind..
Siehe meine Antwort unten.
>
> > Das MO-Diagramm von Schwefel müsste meiner Meinung fast
> > ebenso aussehen, wie das von Sauerstoff.
> >
> > 6 Elektronen in den drei bindenden Orbitalen (2 im
> > sigma-Orbital und 4 in den beiden pi-Orbitalen) minus 2
> > Elektronen in den antibindenden pi-Orbitalen ergibt 4
> > bindende Elektronen und damit eine Doppelbindung.
>
> Heißt das, dass ich bei der Betrachting der p Orbitale
> bestimmen kann, wie viele Bindungen zwischen den Atomen
> herrschen?
Ja. Darüber gibt das LCAO-MO-Schema Auskunft.
> LG zitrone
>
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:28 Do 06.12.2012 | | Autor: | zitrone |
Wollte mich nochmal bedanken!:)
Mir ist auch aufgefallen, dass es beim Schwefel eh schwer ist, da diese an sich immer in 8-Ringen auftauchen...
LG zitrone
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 22:38 Do 06.12.2012 | | Autor: | Martinius |
Hallo zitrone,
> Wollte mich nochmal bedanken!:)
Bitteschön.
> Mir ist auch aufgefallen, dass es beim Schwefel eh schwer
> ist, da diese an sich immer in 8-Ringen auftauchen...
>
> LG zitrone
Nun ja, entweder Schwefel liegt bei Raumtemperatur als cyclo-octa-Schwefel oder als poly-catena-Schwefel vor.
Deshalb habe ich Dir auch empfohlen im: Hollemann-Wiberg, Lehrbuch der anorganischen Chemie - nachzulesen; wegen [mm] S_2 [/mm] .
http://www.amazon.de/Lehrbuch-Anorganischen-Chemie-Nils-Wiberg/dp/3110177706/ref=sr_1_1?ie=UTF8&qid=1354829782&sr=8-1
Falls Du in einer Stadt mit Hochschule wohnst - gehe dort in die Bibliothek gucken.
Sonst über die Fernleihe Deiner Stadtbücherei.
LG, Martinus
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![[]](http://i116.photobucket.com/albums/o24/harui8/2012-11-30155726.jpg){kind=small}
http://i116.photobucket.com/albums/o24/harui8/2012-11-30155726.jpg
![[guckstduhier]](/images/smileys/guckstduhier.gif "[guckstduhier]"){kind=small}
