Massenwirkungsgesetz < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | Versuch:
Ein Becherglas mit Leitungswasser füllen. Das zweite mit Leitungswasser füllen und Essigsäure und Natriumacetat hinzugeben. Dann in beide Bechergläser exakt die gleiche Menge Salzsäure zugeben(Ca 5 tropfen). Das öfter wiederholen und beobachten. Ph-Wert messen und dann Erklären mithilfe des MWG, warum das Wasser immer saurer wird und das versetzte Leitungswasser seinen Ph-Wert hält. |
Ich bin neu hier im Forum und da ich schon etwas länger auf dieser Suche nach der Antwort bin und alle anderen Foren/Seiten mich sehr verwirrt haben, dachte ich versuche es nun hier einmal.
Wir haben in einer Chemiestunde bei uns einen Versuch gemacht und zwar haben wir Essigsäure/Natriumacetat und Salzsäure miteinander reagieren lassen im Vergleich zu Salzsäure in Leitungswasser... Nun sollen wir unsere Beobachtungen Erklären. Meine Frage hier nun wäre, ob jemand schon einnmal so einenV ersuch gemacht hat und auch erklären könnte, wie man mit dem Massenwirkungsgesetz in diesem Falle umgeht. Vielen Dank schonnmal im Vorraus!
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 10:39 So 16.09.2007 | | Autor: | Franzissi |
Super, danke dir! Werde mich da auf jeden Fall mal durchlesen und ansonsten nochmal hier posten, wenn es mir zu unverständlich ist... Das Thema ist irgendwie nicht so mein Fall 
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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 19:11 Mi 19.09.2007 | | Autor: | Franzissi |
Hey, muss leider nochmal hier reinposten und hoffen, dass mir hier wer helfen kann, bin leider bei meiner Frage (siehe oben) immer noch nicht weitergekommen, wäre lieb falls noch wer eine Idee dazu hätte!!
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 19:44 Mi 19.09.2007 | | Autor: | ONeill |
Hallo Franzissi!
Könntest du noch mal erklären, wo du nun Probleme hast? Sonst bin ich mir nicht sicher, was ich dir dabei erklären soll.
Schreib mal die Reaktionen auf und das dazu gehörige MWG.
Gruß ONeill
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Da liegt mein Problem leider auch schon. Ich weiß nicht einmal, wie ich das MWG mit diesem Versuch in Verbindung bringen kann. Uns wurde nur der Auftrag erteilt, diesen Versuch zu machen (Glaube, den habe ich im ersten Post beschrieben) und dann das MWG dort anzuwenden und auszurechnen und den Versuch damit zu erklären...
Haben aber bisher nie mit dem MWG gearbeitet, sodass ich das total ausm Stehgreif machen muss... KAnnst dich ja vllt einmal dran versuchen Ich glaube, wir sollten einfach die Konstante ausrechnen meine ich zu erinnern.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:38 Do 20.09.2007 | | Autor: | ONeill |
Also das MWG wird erstmal so formuliert:
aA+bB<-->cC+dD
[mm] K=\bruch{[C]^c*[D]^d}{[A]^a*[B]^b}
[/mm]
Nun musst du für deine Reaktionen Gleichungen formulieren. Du wirst sicherlich wissen wie viel ihr von den einzelnen Stoffen zugegeben habt. Darüber kannst du dann K berechnen.
Bei der ersten Reaktion (Wasser und HCl) also:
[mm] H_2O+HCl<-->H_3O^{+}+Cl^{-}
[/mm]
Dann ist also [mm] K=\bruch{[H_3O^{+}*[Cl^{-}]}{[H_2O]*[HCl]}
[/mm]
Die Ausgangskonzentrationen sollten dir bekannt sein. Die Konzentrationen im Gleichgewicht kannst du dann über den pH-Wert ermitteln, da [mm] pH=-log(H_3O^{+}).
[/mm]
Außerdem ist in diesem Fall [mm] [H_3O^{+}=[Cl^{-}]
[/mm]
Damit solltest du die Aufgabe lösen können.
Bei b kannst du ähnlich vorgehen, musst nur andere Stoffe nehmen.
Gruß ONeill
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 18:52 Mi 26.09.2007 | | Autor: | Franzissi |
Super, danke, werde mich denn mal mit den Formel dran versuchen 
liebe grüße
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