Mehrfachbindungen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo, und zwar habe ich eine Frage und wäre echt sehr glücklich wenn mir einer/eine sie beantworten könnte: Du hast einfach, Doppel und Dreifachbindungen kennengelernt. Warum gibt es keine Vierfachbindung, wie sei zwischen Kohlenstoffatomen denkbar wäre? Argumentiere mit dem tatraedrischen Aufbau
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Hallo,
ein Kohlenstoffatom im Grundzustand hat die Elektronenkonfiguration [mm] 2s^2 2p^2; [/mm] im angeregten Zustand [mm] 2s^1 2p^3.
[/mm]
Für die Einfachbindungen bilden sich vier [mm] sp^3 [/mm] Hybridorbitale, die einen Tetraeder um ein C-Atom bilden.
Für die Doppelbindung bilden sich in einem C-Atom drei [mm] sp^2 [/mm] Hybridorbitale, wobei jeweils zwei [mm] sp^2 [/mm] Hybridorbital zu einer sigma-Bindung und zwei [mm] p_{z} [/mm] Orbitale zu einer [mm] \pi-Bindung [/mm] überlappen.
Für die Dreifachbindung bilden sich an einem C-Atom zwei sp-Hybridorbitale, die zur sigma-Bindung überlappen, sowie 4 p-Orbitale zu zwei [mm] \pi-Bindungen.
[/mm]
Eine Vierfachbindung funktioniert mit den [mm] sp^3-Hybridorbitalen [/mm] schon allein aus sterischen Gründen nicht, da ein [mm] sp^3-Hybridorbitale [/mm] immer auf der anderen Seite einer hypothetischen Überlappungsebene stehen würde (wobei wahrscheinlich die Überlappung der 3 [mm] sp^3-Hybridorbitale [/mm] auch nicht optimal wäre).
LG, Martinius
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