Mischungstemperatur < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:29 Sa 23.04.2005 | | Autor: | Larissa |
Hallo zusammen!
Gerade verstehe ich in Physik irgendwie gar nichts mehr und ich hab keine Ahnung warum. Aber egal, ich sitze gerade vor einer Aufgabe und finde irgendwie keinen richtigen Ansatz. Es wäre wirklich nett, wenn ihr mir da helfen könntet!
Als, die Aufgabe lautet:
120g Wasser mit der Temperatur Theta1=40°C(sorry, finde bei euch das zeichen für Theta nicht) werden mit 80g Wasser mit der Temperatur Theta2=20°C getaucht. Welche Mischungstemperatur ergibt sich?
Hm, ich nehme mal, dass ich über die Formel [mm] \Delta [/mm] E=c*m* [mm] \Delta [/mm] Theta gehen muss, oder? Aber wie komme ich dann auf ein [mm] \Delta [/mm] Theta?
Viele Grüße
Larissa
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:03 Sa 23.04.2005 | | Autor: | Loddar |
Hallo Larissa!
> Also, die Aufgabe lautet:
> 120g Wasser mit der Temperatur Theta1=40°C
> (sorry, finde bei euch das zeichen für Theta nicht)
> werden mit 80g Wasser mit der Temperatur Theta2=20°C
> getaucht.
> Welche Mischungstemperatur ergibt sich?
Zunächst einmal:
\vartheta = [mm] $\vartheta$
[/mm]
\theta = [mm] $\theta$
[/mm]
\Theta = [mm] $\Theta$
[/mm]
> Hm, ich nehme mal, dass ich über die Formel
> [mm]\Delta E=c*m* \Delta \vartheta[/mm] gehen muss, oder?
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
> Aber wie komme ich dann auf ein [mm]\Delta[/mm] Theta?
Wähle Dir doch einfach eine beliebige Bezugstemperatur, z.B. [mm] $\vartheta_0 [/mm] \ = \ 0°C$ !
(Du könntest auch [mm] $\vartheta_0 [/mm] \ = \ 0°K$ wählen, wenn Du möchtest.)
Auf dieses [mm] $\vartheta_0$ [/mm] beziehen sich dann die Einzeltemperaturen [mm] $\vartheta_i$ [/mm] sowie die Gesamttemperatur [mm] $\vartheta_{ges.}$
[/mm]
Damit wird: [mm] $\Delta \vartheta_i [/mm] \ = \ [mm] \vartheta_i [/mm] - [mm] \vartheta_0 [/mm] \ = \ [mm] \vartheta_i [/mm] - 0 \ = \ [mm] \vartheta_i$
[/mm]
Ich habe letztendlich erhalten (bitte nachrechnen) :
[mm] $\vartheta_{ges.} [/mm] \ = \ 32°C \ = \ 295°K$
Gruß
Loddar
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 18:46 Sa 23.04.2005 | | Autor: | Larissa |
Hallo Loddar,
vielen Dank für die schnelle Antwort! Also bei mir kam auch 32°C raus *freu*. Ich berechne es doch, indem ich von beiden Wassermassen [mm] \Delta [/mm] E ausrechne, die beiden dann addiere, sodass ich [mm] \Delta [/mm] ges. erhalte und das ganze dann nochmal durch c*mges. teile, oder? Jedenfalls habe ich so meinen Wert erhalten.
Viele Grüße
larissa
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 19:25 Sa 23.04.2005 | | Autor: | Loddar |
Hallo Larissa!
> Ich berechne es doch, indem ich von
> beiden Wassermassen [mm]\Delta[/mm] E ausrechne, die beiden dann
> addiere, sodass ich [mm]\Delta[/mm] ges. erhalte und das ganze dann
> nochmal durch c*mges. teile, oder?
![[daumenhoch]](/images/smileys/daumenhoch.gif "[daumenhoch]") Ganz genau!
Und damit kommst Du dann auf die (verkürzte) Rechnung wie in FriedrichLaher's Antwort.
Gruß
Loddar
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Hallo Larissa,
unter der Vereinfachung einer von der Temperatur unabhängigen Wärmekapazität
einfach (120*40 + 80*20) / (120 + 80)
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 18:52 Sa 23.04.2005 | | Autor: | Larissa |
Hallo,
so geht es natürlich einfacher. Aber im Endeffekt ist es doch das gleiche, wie Loddar schon gesagt hat, nur einfach umgeformt, oder? Jedenfalls habe ich es mir so erklärt, dass du einfach alles in eine Formel gepackt hast, im Nenner und Zähler c ausgeklammert und dann gekürzt hast. Hoffe mal, dass ich das richtig verstanden habe!
Dir auch vielen Dank!
Larissa
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