Molare Masse < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:00 Mi 30.11.2011 | | Autor: | betina |
| Aufgabe | Aufgabenestellun:
Für eine chemische Reaktion sollen aus einer Druckgasflasche 135 mol Kohlendioxid entnommen werden.
Frage um wie viel kg wird die Druckgasflasche leichter? |
Hallo,
ich habe die Aufgabe soweit lösen können, aber als wir dann heute das Ergebnis besprochen haben hat mich der letzte Teil der Rechnung irritiert.
Kohlenstoffdioxid:
M CO2 ( Das "M" was davor steht steht doch für die "Molmasse" oder ?)
C = 1 * 12g/mol = 12 g/mol (steht die 1 für die Anzahl der Atome? die 12g/mol habe ich aus PSE abgelesen ist das jetzt die Atommasse oder Molare Masse?)
Das Ergebnis 12 g/mol bezeichnet man als die "Atommasse" richtig?
O2 = 2 * 16 g/mol = 32 g/mol
wenn ich 12 g/mol und 32 g/mol addiere erhalte ich 44 g/mol bezeichent man dieses Ergebnis als Molekülmasse ? (also die Summe der Atommassen ergibt die Molkülmasse .. richtig?)
Jetzt hatte ich gedacht, da ich jetzt 44g/mol ermittelt wäre die Antwort zur Frage --> Aus der Druckflasche gehen 44g/mol verloren.
Was ich nicht verstehe ist, warum er 135 mol * 44 g/mol gerechnet hat ??????
Wieso multipliziert er das?
Er hat es als Massenverlust bezeichnet und unten drunter
m = n * M --> Was genau soll diese Formel aussagen ???
m = 135 mol * 44 g/mol = 5,94 kg.
Wäre echt super wenn mir jemand insbesondere den letzten Schritt mit der Multiplikation von 135 * 44 erklären könnten!!!
lg betina
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:25 Mi 30.11.2011 | | Autor: | chrisno |
> M CO2 ( Das "M" was davor steht steht doch für die
> "Molmasse" oder ?)
Ja
>
> C = 1 * 12g/mol = 12 g/mol (steht die 1 für die Anzahl
> der Atome? die 12g/mol habe ich aus PSE abgelesen ist das
> jetzt die Atommasse oder Molare Masse?)
Da es g/mol sind, kann es nicht die Atommasse sein. Also die molare Masse: soviel g braucht man für ein mol.
1 mol sind $6 [mm] \cdot 10^{23}$ [/mm] Atome oder eben so viele Moleküle.
Da es darum geht, herauszufinden, wieviel ein mol CO2 wiegt, müssen die Massen
für ein mol C und zwei Mol O addiert werden.
> Das Ergebnis 12 g/mol bezeichnet man als die "Atommasse"
> richtig?
Nein, s.o.
> O2 = 2 * 16 g/mol = 32 g/mol
>
> wenn ich 12 g/mol und 32 g/mol addiere erhalte ich 44 g/mol
> bezeichent man dieses Ergebnis als Molekülmasse ?
Nein, es ist weiterhin alles auf ein mol bezogen. Die Molekülmasse ist die Masse eines Moelküls in kg. also eher so [mm] $10^{-26}$ [/mm] kg.
> (also
> die Summe der Atommassen ergibt die Molkülmasse ..
> richtig?)
Einzeln stimmt die Aussage.
Auch, wenn Du jeweils molare davor schreibst.
> Jetzt hatte ich gedacht, da ich jetzt 44g/mol ermittelt
> wäre die Antwort zur Frage --> Aus der Druckflasche gehen
> 44g/mol verloren.
g/mol ist keine Mengenngabe. Wenn Du bei einem Auto angibst, es verbraucht 5 l auf 100 km, dann weißt Du noch lange nicht, wie viel aus dem Tank heraus gegangen ist. Dazu musst Du erst die Strecke wissen, die gefahren wurde.
>
> Was ich nicht verstehe ist, warum er 135 mol * 44 g/mol
> gerechnet hat ??????
> Wieso multipliziert er das?
135 von diesen molen sind herausgegangen. Jedes davon wiegt 44 g. Für die gesamte Masse die herausgegangen ist, muss man das miteinander malnemen.
> Er hat es als Massenverlust bezeichnet und unten drunter
> m = n * M --> Was genau soll diese Formel aussagen ???
> m = 135 mol * 44 g/mol = 5,94 kg.
m steht fast immer für die Masse, also das Gewicht in kg.
n steht hier für die Anzahl der mole, also wie oft $6 [mm] \cdot 10^{23}$ [/mm] von diesen Molekülen aus der Flasche gekommen sind.
M ist das Gewicht von $6 [mm] \cdot 10^{23}$ [/mm] Molekülen.
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