Molare Masse und Molekülformel < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe |
Ein Kohlenstoffoxid hat bei 1013 hPa und 0 C die Dichte 1,96 g/l
a) Berechne die molare Masse des Kohlenstoffoxdids
b) Welche Molekülformel hat das Kohlenstoffdioxid? m(C)= 12 u; m(O)= 16 u
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Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Ich habe leider keine Ahnung wie ich das lösen soll Hilfe waere sehr nett
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Hi, dragonelf,
> Ein Kohlenstoffoxid hat bei 1013 hPa und 0 C die Dichte
> 1,96 g/l
> a) Berechne die molare Masse des Kohlenstoffoxdids
Kohlenstoffoxide (eigentlich kommen ja nur CO und [mm] CO_{2} [/mm] in Frage) sind Gase. Daher haben sie - wie alle Gase - unter Normbedingungen (0°C und 1013 hPa) das molare Volumen von 22,4 l/mol.
D.h. 1 mol dieser Substanz entspricht genau 22,4 l.
Da Du die Dichte kennst, weißt Du, was 1 Liter dieses Gases wiegt.
Naja: Und nun musst Du nur noch ausrechnen, wie viel 22,4 Liter wiegen und schon hast Du die molare Masse.
> b) Welche Molekülformel hat das Kohlenstoffdioxid? m(C)=
> 12 u; m(O)= 16 u
Wie oben bereits erwähnt, kommen nur zwei Verbindungen in Frage.
Du musst halt die Molekülmasse von beiden mit dem Ergebnis aus a) vergleichen und schon kennst Du die richtige Formel!
mfG!
Zwerglein
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Erstma vielen Dank hast mir sehr geholfen.Aber wie mach ich das genau bei b hab ich leider nocht nicht verstanden.Könntest du das nochmal etwas genauer erklären?
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Hi, Dragonelf,
> wie mach ich
> das genau bei b hab ich leider nocht nicht
> verstanden.
Mit Hilfe der vorgegebenen Atommassen für
C (12u) und O (16u)
erhältst Du die molaren Massen von CO und [mm] CO_{2}:
[/mm]
M(CO) = (12 + 16) g/mol = 28 g/mol.
[mm] M(CO_{2}) [/mm] = (12 + 2*16) = 44 g/mol.
Der zweite Wert passt wesentlich besser zum Ergebnis von a) als der erste; demnach ist die gesuchte Verbindung [mm] CO_{2}.
[/mm]
mfG!
Zwerglein
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