Nochmal Rechnungen :( < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo!
Auch hier habe ich noch einige Rechnungen, bei dene ich nich wirklich weiß wie ich vorgehen soll um sie zu lösen
In meinen Büchern habe ich leider auch niergends eine Beispielaufgabe gefunden.
Bitte helft mir!
DANKE!
1. Wie viele Mol und wie viele Moleküle sind enthalten in 75 g von:
- [mm] H_{2}
[/mm]
- [mm] H_{2}O
[/mm]
- [mm] H_{2}SO_{4}
[/mm]
- [mm] Cl_{2}
[/mm]
Ich hatte überlegt, dass [mm] H_{2} [/mm] aus zwei Wasseratomen aufgebaut ist, die als Wasserstoffmolekül verbunden sind.
Ich weiß auch, dass in einem Mol 6,02 * [mm] 10^{23} [/mm] Teilchen enthalten sind.
Aber ich verstehe halt nicht, wie ich das auf 75 g umrechnen soll bzw. was sie hier eigentlich genau von mir wollen?
2. Wieviel Gramm Natriumhydroxid ( NaOH ) benötigt man, um 0.450 L einer Lösung von natronlauge mit der Konzentration 0,300 mol / L herzustellen?
Solche Aufgaben haben wir nie geübt. Bedeutet die Konzentration 300 mol / L, dass 300 gramm Natriumhydroxid in ein Liter gelsöt wurden?
Wie habe ich eine solche Aufgabe zu lösen?
3. Welche Stoffmengenkonzentration hat folgende Lösung:
- 4,00 gramm NaOH in 250 ml Lösung?
Hier würde ich zuerst die Molekülmasse berechnen. Dann erhalte ich: 40 ( welche Einheit ist das ?! ).
Das bedeutet, wenn ich 40 gramm NaOH in soviel Wasser löse, dass genau ein Liter der Lösung entsteht, dann habe ich eine molare Lösung.
So, nun habe ich aber nur 4 gramm, also 1 / 10 gelöst, auch nicht in soviel Wasser dass 1 Liter entsteht, sondern in 250 mL.
Aber wie gehts weiter? Stimmts soweit überhaupt?!?
4. Wieviel Mol Substanz sind in der folgenden lösung enthalten:
- 1,20 L mit c (Ba(OH_){2})) = 0,0500 mol / L.
Hier habe ich leider überhaupt keine Idee :/
Wäre super lieb wenn ihr mir helfen würdet, damit ich solche Rechnungen bei der Klausur auch lösen kann.
DANKE!!!!!
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 14:25 Fr 23.03.2007 | | Autor: | Ankh |
Ich denke, mit der ![[]](/images/popup.gif) molaren Masse müsstest du weiterkommen.
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(Antwort) fertig | | Datum: | 14:41 Fr 23.03.2007 | | Autor: | homme |
Zu 1.:
Molare Masse des gefragten Moleküls/ Verbindung bestimmen.
Anschließend Molare Masse in folgende Formel einsetzen: M= m/n
Zu 2.:
Nein das bedeutet es nicht.
0,3 mol/l bedeutet, dass zum Beispiel 0,3 mol NaOH, HCl oder irgendwas in Wasser gelöst sind.
In 400 ml H2O sind dann 0,4l*0,3mol/l gelöst.
Dann weißt du wieviel mol du von dem Stoff hinzufügen musst.
Mit m = M/n kannst die Masse ausrechnen
Zu 3.:
Berechnung der Molekülmasse richtig.
Dann ausrechnen wieviel Mol 4 g NaOH sind: n = M/n
Ein Liter ist dann eine n-Molare Lösung. Wenn das ganze nur in 250ml gelöst wird, dann ist das eine "4n"-Molare Lösung, da viermal konzentrierter.
Zu 4.:
Du weißt die Konzentration:
n= c*V, damit weißt du die Molzahl. Fertig.
Habt ihr sowas nie in der Vorlesung gemacht? Weil diese Rechnungen sind schon wichtig, falls du mal irgendwas im Labor machen willst/ musst.
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Hi Homme.
Ne, wir haben so etwas leider nie gemacht, deswegen sind die Rechnungen für mich auch der blanke Horror.
Ich setz mich mit deiner Hilfe nun nochmal dran.
Wenn ich nicht weiter komme melde ich mich nachher nochmal ;/
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Muss leider direkt nochmal stören.
zur Aufgabe 1:
M = molare Masse, von [mm] H_{2} [/mm] ist die molare masse dann ja 2 ( welche Einheit hat die 2 ? )
n = Stoffmengenkonzentration ( ? )
M = Masse ( ? )
Ich komme total durcheinander mit den ganzen Bezeichnungen, den Einheiten, den ganzen komischen Berechnungen.... *ärger*
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 17:50 Fr 23.03.2007 | | Autor: | leduart |
hallo
die Einheit ist g also ein Mol [mm] H_2 [/mm] hat die Masse 2g.
M=m/n
bedeutet Molare Masse M = Masse des Stoffes m durch Anzahl der Mole im Stoff n
1. Aufgabe n=75g/2g=37,5 mol.
Ausserdem kann man sowas immer schnell in Wikipedia, hier unter molare masse finden!!
Gruss leduart
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 22:34 Fr 23.03.2007 | | Autor: | homme |
Hallo,
ich muss die letzte Antwort jetzt doch leider korrigieren:
M = molare Masse: hat als Einheit g/mol
Zum Beispiel Kohlenstoff hat als Einheit 12 g/mol
n = Stoffmenge
Teilchenanzahl: Ein mol sind 6,0223 * 10^23 Teilchen
Und wenn du jetzt die Molare Masse mit der Teilchenzahl also der Stoffmenge multipliziert kommst du auf das was wir als gewöhnlich Masse bezeichnen.
Zum Beispiel Natrium:
Molare Masse (Na) = 23 g/mol
Das heißt mol Natrium wiegt 23 g
Zum Beispiel Aluminium:
Molare Masse (Al) = 27 g/mol (ich hoffe die Zahl stimmt, habe gerade kein PSE)
Das heißt ein Mol Aluminium wiegt 27 g
Aber Molare Masse immer g/mol, weil wenn du den letzten Eintrag anschaust taucht am Schluss plötzlich mol auf aber davor stehen nur Gramm dort.
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