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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:17 Mi 23.09.2009 | | Autor: | zitrone |
Hallo,
also irgendwie mach ich mir das Leben mit den Orbitalen schwer, da ich es einfach nicht hinbekomme, es zu verstehen. Ich muss nämlich zunächst die Zellenschreibweise und in Kurzschreibweise angeben. Aber das versteh ich schon nicht. Daher hab ich mir mal ein Beispiel aus einem Buch genommen und das was ich in der Schule gemacht habe:
Erst mal vorweg, Orbitale sind ja Aufenthaltsorte in den Unterschalen die in den Schalen sind. Die Unterschalen gibt es, weil die Energieinhalte der Elektronen in einer Schale nicht ganz genau gleich ist. Also jedes Elektron hat dann ion diesen Unterschalen nocheinmal seinen ganz bestimmten Standort.
Die Unterschalen werden ja in Buchstaben unterteilt: s,p,d,,f
K- Schale: 1(s)
L- Schale: 2(s,p)
M- Schale: 3(s,p,d)
N- Schale: 4(s,p,d,f)
In der Unterschale s gibt es 1 Orbital,
in p 3 Orbitale,
in d 5 Orbitale und in f 7 Orbitale.
Soviel weiß ich dazu.
Nun das Buchbeispiel Fe (Eisen)
Kurzschreibweise: [mm] 1s^{2},2s^{2},2p^{6},3s^{2},3p^{6},3d^{6},4s^{2}
[/mm]
Zellenschreibweise: [IMG]http://i116.photobucket.com/albums/o24/harui8/IMG_0001.jpg[/IMG] Richtig?
Mir ist klar , dass die Exponenten über den kleinen Buchstaben die Anzahl der Elektronen angibt. Aber was mir nicht klar ist, woher soll ich wissen, dass bei 3s 2 Elektronen oder bei 3p 6 Elektronen sind?
Woran sieht/weiß man das?
Und auf meinem Anhang, sieht man an dem Graphen, dass erst 3p, dann 4s und zum Schluss 3d stehen...
([IMG] http://i116.photobucket.com/albums/o24/harui8/IMG-9.jpg [/IMG])Ich dachte es würde so gehen:
3s,3p,3d und dann 4s,4p ...usw.
Denn heißt es doch M- Schale: 3(s,p,d)!!!?
Beim Fe trifft es ja auch zu...
könnte mir bitte jemand helfen???
lg zitrone
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Hi, Zitrone,
> Hallo,
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> also irgendwie mach ich mir das Leben mit den Orbitalen
> schwer, da ich es einfach nicht hinbekomme, es zu
> verstehen. Ich muss nämlich zunächst die
> Zellenschreibweise und in Kurzschreibweise angeben. Aber
> das versteh ich schon nicht. Daher hab ich mir mal ein
> Beispiel aus einem Buch genommen und das was ich in der
> Schule gemacht habe:
>
> Erst mal vorweg, Orbitale sind ja Aufenthaltsorte in den
> Unterschalen die in den Schalen sind. Die Unterschalen gibt
> es, weil die Energieinhalte der Elektronen in einer Schale
> nicht ganz genau gleich ist. Also jedes Elektron hat dann
> ion diesen Unterschalen nocheinmal seinen ganz bestimmten
> Standort.
"Aufenthaltsorte" oder gar "Standorte" würd' ich's ja nun nicht grade nennen,
denn Elektronen sind wahnsinnig schnelle Teilchen - aber OK!
> Die Unterschalen werden ja in Buchstaben unterteilt:
> s,p,d,,f
> K- Schale: 1(s)
> L- Schale: 2(s,p)
> M- Schale: 3(s,p,d)
> N- Schale: 4(s,p,d,f)
>
> In der Unterschale s gibt es 1 Orbital,
> in p 3 Orbitale,
> in d 5 Orbitale und in f 7 Orbitale.
>
> Soviel weiß ich dazu.
>
> Nun das Buchbeispiel Fe (Eisen)
> Kurzschreibweise:
> [mm]1s^{2},2s^{2},2p^{6},3s^{2},3p^{6},3d^{6},4s^{2}[/mm]
> Zellenschreibweise:
> [IMG]http://i116.photobucket.com/albums/o24/harui8/IMG_0001.jpg[/IMG]
> Richtig?
![[notok]](/images/smileys/notok.gif "[notok]")
Erstens ist das 4s-Unterniveau energetisch günstiger als die
3d-Unterschale, sollte daher in Deinem Schema auch unter den 3d-Kästchen stehen.
Zweitens besteht die 3d-Unterschale aus fünf Orbitalen (5 Kästchen),
davon eines doppelt und vier einfach mit Elektronen besetzt.
(Hundsche Regel!)
> Mir ist klar , dass die Exponenten über den kleinen
> Buchstaben die Anzahl der Elektronen angibt. Aber was mir
> nicht klar ist, woher soll ich wissen, dass bei 3s 2
> Elektronen oder bei 3p 6 Elektronen sind?
> Woran sieht/weiß man das?
Weil jedes Orbital maximal zwei Elektronen aufnehmen kann (Pauli-Verbot)
und jede s-Unterschale aus 1 Orbital besteht (=> max. 2 Elektronen),
jede p-Unterschale aus drei Orbitalen (=> max. 6 Elektronen),
jede d-Teilschale aus 5 Orbitalen (=> max. 10 Elektronen)
und jede f-Teilschale aus 7 Orbitalen (=> max. 14 Elektronen).
> Und auf meinem Anhang, sieht man an dem Graphen, dass erst
> 3p, dann 4s und zum Schluss 3d stehen...
> ([IMG]
> http://i116.photobucket.com/albums/o24/harui8/IMG-9.jpg
> [/IMG])Ich dachte es würde so gehen:
> 3s,3p,3d und dann 4s,4p ...usw.
Man hat herausgefunden, dass z.B. die 3d-Unterschale energetisch ungünstiger ist als 4s.
Ich vergleich' das gern mit Kinoplätzen:
Im Kino sind hintere Reihen im Allgemeinen beliebter als vordere (wo man leicht "Genickstarre" kriegt!).
Innerhalb einer Reihe aber sieht man von einem Mittelplatz aus besser als von einem Platz am Rand.
Nehmen wir an, wir haben ein Kino mit sagen wir 7 Zuschauerreihen, nummeriert von hinten nach vorne.
Dann ist die erste Reihe und vielleicht auch die zweite schnell mit Zuschauern besetzt.
Nun kommst Du und siehst: Die 3. Reihe ist in der Mitte besetzt, an den Rändern aber sind Plätze frei.
Würdest Du Dich dann nicht auch lieber in die Mitte der vierten Reihe setzen als in der 3.Reihe am Rand?!
Und so machen's letztlich auch die Elektronen:
Zwar sind in der 3.Hauptschale noch 10 Plätze frei, aber die Elektronen gehen lieber in die günstigere
4s-Unterschale (wo leider nur Platz für 2 Elektronen ist, sodass die "letzten" sechs doch in die 3d-Unter-
schale müssen).
> Denn heißt es doch M- Schale: 3(s,p,d)!!!?
> Beim Fe trifft es ja auch zu...
Inwiefern trifft das auf das Eisen zu?
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:46 Do 24.09.2009 | | Autor: | zitrone |
Hallo,
hmm...aha!Vielen Dank!^^
Soweit, glaub ich, hab ich es verstanden.
Also wenn die Elektronen den Plätzen s und p es schöner finden, dann müsste ich für die Unterschalen über 4 es so schreiben:
http://i116.photobucket.com/albums/o24/harui8/IMG-12.jpg
Richtig?(Hab dazu noch eine Frage auf dem Blatt gestellt)
Also das mit dem erst 4s dann 3d ist einfach eine Sache die ich mir merken muss. Also so etwas steht jetzt nicht im Periodensystem?Oder?
lg zitrone
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Hi, Zitrone,
> Also wenn die Elektronen den Plätzen s und p es schöner
> finden, dann müsste ich für die Unterschalen über 4 es
> so schreiben:
> http://i116.photobucket.com/albums/o24/harui8/IMG-12.jpg
>
> Richtig?(Hab dazu noch eine Frage auf dem Blatt gestellt)
Die Frage "oder muss erst kommen" ist mit "ja" zu beantworten,
aber "und dann 4f" ist falsch, denn nach 5p kommt erst 6s und dann 4f.
> Also das mit dem erst 4s dann 3d ist einfach eine Sache die
> ich mir merken muss. Also so etwas steht jetzt nicht im
> Periodensystem?Oder?
Es gibt dafür eine einfache Merkhilfe! Schau mal hier:
![[]](/images/popup.gif) http://www.bonner-nachhilfe.de/Orbitalbelegung.pdf
mfG!
Zwerglein
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