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Forum "anorganische Chemie" - Oxidation galvanische Zellen
Oxidation galvanische Zellen < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Oxidation galvanische Zellen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 13:31 Mo 15.06.2009
Autor: Benja91

Ich habe diese Frage in keinem anderen Forum gestellt:

Hallo,
In der Kupferhalbzelle erfolgt ein vergleichbarer Vorgang, wobei dort weniger Kupferatome in Lösung gehen. Diese Beobachtung ist mit der Reduktionsfähigkeit des Kupfers zu erklären. Somit ist die Tendenz des Kupfers Elektronen abzugeben und als Ion in Lösung zu gehen geringer als bei Zink.
Mir ist nicht klar, wieso Zink mehr Elektronen abgibt. Was hat das mit der Reduktionsfähigkeit zu tun? Bei einer Abgabe von Elektronen handelt es sich doch um eine Oxidation, oder?

Danke für eure Hilfe

        
Bezug
Oxidation galvanische Zellen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 16:51 Mo 15.06.2009
Autor: ONeill

Hallo!

Sagt dir die elektrochemische Spannungsreihe etwas?

Cu ist edler als Zn und hat somit ein höheres Standardpotential als Zink. Dementpsrechend geht Zink in Lösung, die Zinkelektrode ist damit negativ geladen un bildet die Kathode. Die Elektronen werden dann zur Kupferhalbzelle geleitet, wodurch Kupfer reduziert werden kann und sich elementar abscheidet.

Gruß Christian

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Bezug
Oxidation galvanische Zellen: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 09:51 Di 16.06.2009
Autor: Benja91

Vielen Dank für die Antwort :)

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