Oxidationszahl < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:26 Do 18.06.2009 | | Autor: | Dinker |
Guten Abend
Wie kann das C-Atom eine Oxidationszahl von +IV erreichen? Steht so in meinem Chemiebuch
Danke
Gruss Dinker
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:33 Do 18.06.2009 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
In einer Carbonsäure ist das problemlos möglich. Warum sollte das etwas besonderes sein?
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:21 Fr 19.06.2009 | | Autor: | Dinker |
Hallo
Wie denn?
Kohlenstoff kann durch nur eien Oxidationszahl zwischen 0 und 4 haben?
Danke
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Hi, Dinker,
> Kohlenstoff kann durch nur eien Oxidationszahl zwischen 0
> und 4 haben?
Wie kommst Du denn darauf?!
C hat z.B. im Methan [mm] (CH_{4}) [/mm] die Oxidationszahl -IV, denn Kohlenstoff hat mit 2,5 im Vergleich zum H mit 2,2 (Allred/Rochow-Skala) die höhere Elektronegativität.
C hat z.B. im Tetrachlorkohlenstoff (Kohlenstofftetrachlorid, [mm] CCl_{4}) [/mm] die Oxidationszahl +IV, denn Cl hat mit ca. 2,8 die höhere EN.
Im Prinzip kann C alle OZ zwischen -IV und +IV annehmen.
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:35 Fr 19.06.2009 | | Autor: | Dinker |
> Hi, Dinker,
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> > Kohlenstoff kann durch nur eien Oxidationszahl zwischen 0
> > und 4 haben?
>
> Wie kommst Du denn darauf?!
> C hat z.B. im Methan [mm](CH_{4})[/mm] die Oxidationszahl -IV, denn
Wie geht denn das? Das C Atom zieht ja 4 Elektronen an sich, dann müsste es doch die Oxidationszahl 4 sein?
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Hallo Dinker,
> > Hi, Dinker,
> >
> > > Kohlenstoff kann durch nur eien Oxidationszahl zwischen 0
> > > und 4 haben?
> >
> > Wie kommst Du denn darauf?!
> > C hat z.B. im Methan [mm](CH_{4})[/mm] die Oxidationszahl -IV,
> denn
> Wie geht denn das? Das C Atom zieht ja 4 Elektronen an
> sich, dann müsste es doch die Oxidationszahl 4 sein?
Nein. -IV.
Erstens schreibt man Oxidationszahlen mit römischen Ziffern, zweitens tragen sie Vorzeichen (+ oder -).
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:57 Fr 19.06.2009 | | Autor: | Dinker |
und drittens hat es zur Klärung meiner Schwierigkeit nicht beigetragen, da ich imme rnoch nicht verstehe weshelb + IV
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Hallo Dinker,
> und drittens hat es zur Klärung meiner Schwierigkeit nicht
> beigetragen, da ich imme rnoch nicht verstehe weshelb + IV
Nein, -IV.
Die Begründung hast Du schon selber genannt: Kohlenstoff ist elektronegativer als Wasserstoff - also werden ihm formal die 4 Elektronenpaare der Bindungen ganz zugeschlagen.
Somit hat C (formal) 8 Außenelektronen: 4 eigene und 4 vom Wasserstoff. Das macht in summa eine formale Ladung = Oxidationszahl von -IV.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:06 Fr 19.06.2009 | | Autor: | Dinker |
> Hallo Dinker,
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> > und drittens hat es zur Klärung meiner Schwierigkeit nicht
> > beigetragen, da ich imme rnoch nicht verstehe weshelb + IV
>
>
> Nein, -IV.
>
> Die Begründung hast Du schon selber genannt: Kohlenstoff
> ist elektronegativer als Wasserstoff - also werden ihm
> formal die 4 Elektronenpaare der Bindungen ganz
> zugeschlagen.
>
> Somit hat C (formal) 8 Außenelektronen: 4 eigene und 4 vom
> Wasserstoff. Das macht in summa eine formale Ladung =
> Oxidationszahl von -IV.
Das ist mir ja auch das neueste
Denn Oxidationszahl heisst: Gibt an, wie viele Elementarladungen ein Atom innerhalb einer Verbindung formal aufgenommen beziehungsweise abgegeben hat. Und eben es nimmt 4 Elektronen auf.
Und deine Rechnung leuchtet mir trotzdem nicht ein, wie komme ich mit den Zahlen 8,4,4 auf 6?
>
> LG, Martinius
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Hallo Dinker,
> > Hallo Dinker,
> >
> > > und drittens hat es zur Klärung meiner Schwierigkeit nicht
> > > beigetragen, da ich imme rnoch nicht verstehe weshelb + IV
> >
> >
> > Nein, -IV.
> >
> > Die Begründung hast Du schon selber genannt: Kohlenstoff
> > ist elektronegativer als Wasserstoff - also werden ihm
> > formal die 4 Elektronenpaare der Bindungen ganz
> > zugeschlagen.
> >
> > Somit hat C (formal) 8 Außenelektronen: 4 eigene und 4 vom
> > Wasserstoff. Das macht in summa eine formale Ladung =
> > Oxidationszahl von -IV.
>
> Das ist mir ja auch das neueste
> Denn Oxidationszahl heisst: Gibt an, wie viele
> Elementarladungen ein Atom innerhalb einer Verbindung
> formal aufgenommen beziehungsweise abgegeben hat. Und eben
> es nimmt 4 Elektronen auf.
>
> Und deine Rechnung leuchtet mir trotzdem nicht ein, wie
> komme ich mit den Zahlen 8,4,4 auf 6?
Kann es sein, dass Du IV = 4 mit VI = 6 verwechselst?
>
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> >
> > LG, Martinius
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(Antwort) fertig | | Datum: | 13:02 Sa 20.06.2009 | | Autor: | ONeill |
Hallo Dinker!
Ich glaube du kennst nicht die Regeln, wie man bei Organischen Verbindungen die Oxidationszahlen zuordnet. Sie dir dazu folgenden Beitrag an.
https://vorhilfe.de/read?i=561468
Gruß Christian
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