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| Aufgabe | In 500ml einer Pufferlösung sind je 1Mol Essigsäure und 1 Mol Na-Ac. Welcher pH stellt sich ein?
Welcher pH-Wert stellt sich ein, wenn 500ml 0,2M HCl hinzugegeben werden?
Welcher ph_wert stellt sich ein, bei zugabe von 500ml 0,2M HCl zu 500ml einer Pufferlösung, welche nur 0,2Mol HAC und 0,2Mol NaAc enthält?
Welche Masse an Kaliumhydrogenphosphat und Dikaliumhydrogenphosphat werden jeweils benötigt, um 1 Liter eines 0,2molaren Phosphatpuffers anzusetzen?
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Hallo bin neu und hoffe alles richtig zu machen!
a)
[mm] c_{Säure}=c_{Base} [/mm] => pH=pKs=4,75
b)
c_AC=2mol/L c_NaAC=2mol/L
[mm] c_{HCL}=0,2mol/L [/mm] , es werden nur 500ml hinzugegeben. Also 0,1mol/L , da [mm] V_{ges}=1l
[/mm]
-> [mm] pH=pks+log(\bruch{2-0,1}{2+0,1})
[/mm]
stimmt das?
c)
[mm] c_{Säure}=c_{Base}=0,4mol/L [/mm]
=> [mm] pH=pKs+log(\bruch{0,4-0,1}{0,4+0,1})
[/mm]
richtiger Ansatz?
c)
Da weiss ich nur:
[mm] c_{Säure}+c_{Base}=c_{Puffer}
[/mm]
dann noch: c=n/V
bitte um Hilfe
danke
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt
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Hi, chemiedude,
> In 500ml einer Pufferlösung sind je 1Mol Essigsäure und 1
> Mol Na-Ac. Welcher pH stellt sich ein?
>
> Welcher pH-Wert stellt sich ein, wenn 500ml 0,2M HCl
> hinzugegeben werden?
> Welcher ph_wert stellt sich ein, bei zugabe von 500ml 0,2M
> HCl zu 500ml einer Pufferlösung, welche nur 0,2Mol HAC und
> 0,2Mol NaAc enthält?
> Welche Masse an Kaliumhydrogenphosphat und
> Dikaliumhydrogenphosphat werden jeweils benötigt, um 1
> Liter eines 0,2molaren Phosphatpuffers anzusetzen?
> a)
> [mm]c_{Säure}=c_{Base}[/mm] => pH=pKs=4,75
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
> b)
> c_AC=2mol/L c_NaAC=2mol/L
>
> [mm]c_{HCL}=0,2mol/L[/mm] , es werden nur 500ml hinzugegeben. Also
> 0,1mol/L , da [mm]V_{ges}=1l[/mm]
nicht 0,1 mol/l sondern nur: 0,1 mol.
Die Konzentration ändert sich durch das gegebene Volumen nicht,
sondern die Stoffmenge!
> -> [mm]pH=pks+log(\bruch{2-0,1}{2+0,1})[/mm]
>
> stimmt das?
Leider nein!
Also: Du hast 1 mol Azetat in der Lösung, gibst 0,1 mol HCl zu.
Dieses reagiert praktisch vollständig mit dem Azetat zu Essigsäure,
sodass nur noch 0,9 mol Azetat, dafür aber 1,1 mol Essigsäure in der Lösung sind.
Da das Volumen nun insgesamt 1 Liter ist, erhältst Du die entsprechenden Konzentrationen!
Also: [mm] pH=pks+log(\bruch{1-0,1}{1+0,1})
[/mm]
Die anderen später!
mfG!
Zwerglein
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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 16:25 Sa 08.05.2010 | | Autor: | chemiedude |
Hallo,
ich habe jetzt alle gelöst, bis auf die Aufgabe d, kannst du mir da vielleicht noch einmal helfen?
mir fehlt da irgendwie immer der pH wert ?
ph=pks+log(c(base)/c(säure))
und c_puffer=c(base)+c(säure)
pKs ist 6,86
gruß und danke
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 11:10 So 09.05.2010 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, chemiedude,
> ich habe jetzt alle gelöst, bis auf die Aufgabe d, kannst
> du mir da vielleicht noch einmal helfen?
>
> mir fehlt da irgendwie immer der pH wert ?
>
> ph=pks+log(c(base)/c(säure))
>
> und c_puffer=c(base)+c(säure)
>
> pKs ist 6,86
Was verstehst Du unter "Aufgabe d"?
Die 4.Aufgabe, die Du aufgeschrieben hast, handelt doch lediglich davon,
die Massen von Hydrogenphosphat bzw. Dihydrogenphosphat auszurechnen!?
mfG!
Zwérglein
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hallo,
ja schon, aber kann ich denn einfach vin einem äquimolaren puffer ausgehen?
also 0,1molar säure und 0,1 molar salz?
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Hi, chemiedude,
> hallo,
>
> ja schon, aber kann ich denn einfach von einem äquimolaren
> puffer ausgehen?
>
> also 0,1molar säure und 0,1 molar salz?
Genauso hätt' ich die Aufgabe verstanden!
mfG!
Zwerglein
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