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Forum "allgemeine Chemie" - Reaktionsgeschwindigkeit
Reaktionsgeschwindigkeit < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Reaktionsgeschwindigkeit: Idee
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 11:39 Mo 02.12.2019
Autor: Mathilda1

Aufgabe
Um welchen Faktor ändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion (Temperatur konstant bei 300 K), wenn die die Aktivierungsenergie durch Einsatz eines Katalysators von 50 auf 25 kJ/Mol herabgesetzt wird?

Meine Idee war jetzt die Benutzung der Arrhenius Gleichung:
k= A*exp^(-Ea/RT)

Allerdings weiß ich nicht, ob sich die Aktivierungsenergie proportional zur Reaktionsgeschwindigkeit verhält.
Verdoppelt sich die Geschwindigkeit bei Halbierung der Aktivierungsenergie?

Vielen Dank

        
Bezug
Reaktionsgeschwindigkeit: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 19:05 Mo 02.12.2019
Autor: chrisno


> Um welchen Faktor ändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit
> einer Reaktion (Temperatur konstant bei 300 K), wenn die
> die Aktivierungsenergie durch Einsatz eines Katalysators
> von 50 auf 25 kJ/Mol herabgesetzt wird?
>  Meine Idee war jetzt die Benutzung der Arrhenius
> Gleichung:
>  k= A*exp^(-Ea/RT)

Das ist der richtige Zugang

>  
> Allerdings weiß ich nicht, ob sich die Aktivierungsenergie
> proportional zur Reaktionsgeschwindigkeit verhält.

Das wiederum ist sehr merkwürdig ...

>  Verdoppelt sich die Geschwindigkeit bei Halbierung der
> Aktivierungsenergie?

Das wäre Zufall, da eine Exponentialfunktion vorleigt.

Die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante k ist für diese Aufgabenstellung dei Reaktionsgeschwindigkeit.
A ist konstant, brauchen wir nicht weiter zu betrachten.

Ea wird halbiert, also vorher Ea, nachher $0,5 * Ea$.

Nun rechne [mm] $k_{vorher} [/mm] = exp(-Ea/RT)$ und [mm] $k_{nachher} [/mm] = exp(-0,5*Ea/RT)$  



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