Reaktionsgleichung < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:39 Mi 10.10.2012 | | Autor: | Benja91 |
Hallo,
ich habe diese Frage in keinem anderen Forum gestellt.
Ich habe eine kurze Frage zu Reaktionsgleichungen. Und zwar hat uns der Dozent folgende Aufgabe gegeben:
[mm] N_{2}+3H_{2} \to 2NH_{3}
[/mm]
Mengen:
[mm] N_{2}: [/mm] 20kg
[mm] 3H_{2}: [/mm] 30 kg
Nun habe ich erstmal die Stoffmengen bestimmt. Als Ergebnis habe ich für den Stickstoff 714,29 mol und für den Wasserstoff 15.000 mol. Das scheint wohl auch richtig zu sein. Woher weiß ich aber nun, wieviel von dem Produkt entsteht und was das limitierende Element ist?
Danke und Gruß
Benja
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Hallo Benja91,
> Hallo,
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> ich habe diese Frage in keinem anderen Forum gestellt.
>
> Ich habe eine kurze Frage zu Reaktionsgleichungen. Und zwar
> hat uns der Dozent folgende Aufgabe gegeben:
> [mm]N_{2}+3H_{2} \to 2NH_{3}[/mm]
>
> Mengen:
> [mm]N_{2}:[/mm] 20kg
> [mm]3H_{2}:[/mm] 30 kg
>
> Nun habe ich erstmal die Stoffmengen bestimmt.
Als Ergebnis
> habe ich für den Stickstoff 714,29 mol und für den
> Wasserstoff 15.000 mol.
Präziser: [mm] n(N_2)=713,944 [/mm] mol & [mm] n(H_2)=14881,83820 [/mm] mol
Das scheint wohl auch richtig zu
> sein. Woher weiß ich aber nun, wieviel von dem Produkt
> entsteht und was das limitierende Element ist?
>
> Danke und Gruß
> Benja
Jetzt musst Du rechnen: 20 000 g Stickstoff sind wieviel mol?
Dividiere die 20 000 g Stickstoff durch die Molmasse von Stickstoff: [mm] M(N_2)=28,0134 [/mm] g/mol.
Ebenso: 30 000 g Wasserstoff sind wieviel mol?
Dividiere die 30 000 g Wasserstoff durch die Molmasse von Wasserstoff [mm] M(H_2)=2,01588 [/mm] g/mol.
Dann bedenke: 713,944 mol Stickstoff reagieren mit der dreifachen Molmenge Wasserstoff.
LG, Martinius
Edit: Post berichtigt. Sorry.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 13:12 Di 16.10.2012 | | Autor: | Benja91 |
Hallo,
sorry für die etwas späte Rückmeldung.
Wenn es mit der dreifachen Molmenge Wasserstoff reagiert, aber ich doch (14881,83820 mol - 3* 713,944 mol) Wasserstoff übrig, oder? Nun steht bei mir als Produkt 714 mol [mm] 2NH_{3}. [/mm] Warum sind es nun aber nicht 3* 713,944 mol? In einer Reaktionsgleichung können doch Stoffmengen nicht einfach verschwinden, oder?
Vielen Dank fuer eure Hilfe.
Gruss
Benja
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Hallo Benja91,
> Hallo,
>
> sorry für die etwas späte Rückmeldung.
>
> Wenn es mit der dreifachen Molmenge Wasserstoff reagiert,
> aber ich doch (14881,83820 mol - 3* 713,944 mol)
> Wasserstoff übrig, oder?
Ja. (Dein Satzbau ist etwas konfus.)
>Nun steht bei mir als Produkt 714
> mol [mm]2NH_{3}.[/mm] Warum sind es nun aber nicht 3* 713,944 mol?
Aus 4 Molekülen Gas (1 [mm] N_2 [/mm] und 3 [mm] H_2) [/mm] werden 2 Moleküle [mm] NH_3.
[/mm]
Es "verschwinden" sozusagen 2/3 der Wasserstoffmoleküle (Edukte) im Produkt: Ammoniakmolekül.
Schaue Dir doch noch einmal die Reaktionsgleichung an.
> In einer Reaktionsgleichung können doch Stoffmengen nicht
> einfach verschwinden, oder?
Nein, können sie nicht.
> Vielen Dank fuer eure Hilfe.
> Gruss
> Benja
LG, Martinius
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