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| Aufgabe | Vervollständigen sie die folgenden Reaktionsgleichungen:
Fe + H3PO4 ---->
Fe + NaOH ----->
Fe(O2CCh3)2 + H2SO4 ---> |
Ich weiß nicht wie die einzelnen Stoffe reagieren, gibt es hier Regel und kennt ihr Hilfestellungen, wie man auf das richtige Ergebnis kommt...und könnt ihr mir verraten wie die Vollständigen Reaktionen lauten.
Mit bestem dank im vorraus
Gruß Jenny
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Hallo,
zu 1) Ich bin mir nicht ganz sicher, ob Phosphorsäure alle
3 Protonen abgibt, aber ich formuliere es mal so,
weil Eisen ja ein unedles Metall ist:
3 Fe + 2 [mm] H_{3}PO_{4} [/mm] --> [mm] Fe_{3}(PO_{4})_{2} [/mm] + 3 [mm] H_{2}
[/mm]
Nach: ![[]](/images/popup.gif) http://dc2.uni-bielefeld.de/dc2/wasser/w-v-21.htm
oxidiert das enstehende Eisen(II)phosphat durch
Luftsauerstoff zu unlöslichem Eisen(III)phosphat:
4 [mm] Fe_{3}(PO_{4})_{2} [/mm] + 3 [mm] O_{2} [/mm] + 6 [mm] H_{2}O [/mm] --> 8 [mm] FePO_{4} [/mm] + 4 [mm] Fe(OH)_{3}
[/mm]
zu 2) Nach Hollemann-Wiberg wird Eisen bei Raumtemperatur von neutralem, luftfreiem Wasser oder luftfreien verdünnten Laugen nur wenig angegriffen, wohl aber von siedenden konzentrierten NaOH-Lösungen, wobei sich in nur geringfügigem Ausmaß Hexahydroxoferrat(II) bildet.
Fe + 2 [mm] H_{2}O [/mm] --> [mm] Fe(OH)_{2} [/mm] + [mm] H_{2}
[/mm]
[mm] Fe(OH)_{2} [/mm] + 4 [mm] OH^{-} [/mm] <--> [mm] [Fe(OH)_{6}]^{4-}
[/mm]
zu 3) Die stärkere Säure vertreibt die schwächere aus ihren Salzen:
[mm] Fe(H_{3}CCOO)_{2} [/mm] + [mm] H_{2}SO_{4} [/mm] --> [mm] FeSO_{4} [/mm] + 2 [mm] H_{3}CCOOH
[/mm]
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