Reaktionsgleichungen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:58 Mi 12.09.2007 | | Autor: | moody |
Also zum Lösen meiner Chemie Hausaufgaben muss ich bevor ich rechne (Löslichkeiten) Reaktionsgleichungen aufstellen.
z.b. reagieren Hydroxidionen mit Magnesiumhydroxid.
Also OH und MG
aber ich weiß (meinte unser Lehrer) dass es von irgendwas 2 gibt.
a) von was?
b) wie kommt man drauf (kann man das auf andere Stoffe durch ne allgemeine Regel übertragen?)
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 13:43 Mi 12.09.2007 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
Also Hydroxidionen reagieren nicht mehr mit Magnesiumhydroxid!
Magnesiumhydroxid bildet sich aus Magnesiumoxid und Wasser.
> z.b. reagieren Hydroxidionen mit Magnesiumhydroxid.
>
> Also OH und MG
>
Mg ist nicht Magnesiumhydroxid!
> aber ich weiß (meinte unser Lehrer) dass es von irgendwas 2
> gibt.
>
> a) von was?
Deine Beschreibung hilft nicht grade weiter. Im Magnesiumhydroxid gibts halt zwei Hydroxidionen:
[mm] mg^{2+}+ 2OH^--->Mg(OH)_2
[/mm]
> b) wie kommt man drauf (kann man das auf andere Stoffe
> durch ne allgemeine Regel übertragen?)
Da gibts eigentlich keine Universalregel...wüsste nicht wie ich dir die Frage beantworten soll.
Gruß ONeill
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 13:48 Mi 12.09.2007 | | Autor: | moody |
> > Also OH und MG
> >
> Mg ist nicht Magnesiumhydroxid!
Ne ich meinte das Mg Und OH die Stoffe sind die reagieren.
Also da Mg2+ ist und MgOH ausfallen soll
Ist klar Mg2+Oh- + OH- ---> Mg(OH)²
Wollte halt wissen woher man weiß das Mg 2+ ist und OH- ist.
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Hey!
also du kannst dir generell merken das OH FAST immer neg. ist.
Und das Magnesium hat diese 2,was dein Lehrer meinte, da es in der 2. Hauptgruppe des Periodensystems steht.
Hoffe ich konnte dir was helfen
Gruß Sandra
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 13:58 Mi 12.09.2007 | | Autor: | moody |
lol^^ wollte dir grade deine Frage "Geometrie" beantworten, aber da war jmd. schneller mitm reservieren^^
Ja soweit bin ich nun auch. Nun is aber hier z.b. Aufgabe 2 in einer gesättigten Aluminiumhydroxidlösung befinden sich c(OH-) 7.4 * 10^-9 mol/l.
Ich soll nun das Lösigkeitsprodukt errechnen.
Nun muss ich aber wissen was Al ist. Also bei Al+ wäre es ja Al+ + OH-
Reagieren 1:1 Kl(AlOH) = c(Al+)²
Wenn es Al2+ ist wäre das wieder anders.
Es muss doch ne Regel geben nach der man sowas rausfinden kann. Ich erinner mich da düster an irgendwas mitn nem Kreuz.
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(Antwort) fertig | | Datum: | 14:06 Mi 12.09.2007 | | Autor: | ONeill |
Aluminium hat in der Regel die Oxidationsstufe +3 (3. Hauptgruppe, siehe dazu meine Erklärung in der Mitteilung).
Also ist die Reaktionsgleichung:
[mm] Al^{3+}+3OH^--->Al(OH)_3
[/mm]
Das Löslichkeitsprodukt ist:
[mm] L=[Al^{3+}]*[OH^-]^3
[/mm]
Die Hydroxidionenkonzentration ist dir bekannt. Du hast aber nur 1/3 der Hydroxidionenkonzentration als [mm] Al^{3+} [/mm] in der Lösung.
Einfacherweise sagen wir mal [OH^-]=x, dann gilt für das Löslichkeitsprodukt:
[mm] L=[Al^{3+}]*[OH^-]^3=[1/3x]*[x]^3
[/mm]
Dann für x die Konzentration der Hydroxidionen in Lösung einsetzen.
Wobei ich mir hier nicht ganz sicher bin ob richtig gerechnet wird.
In alkalischer Lösung bilden sich auch Komplexe, wie zB. der [mm] [Al(OH)_4]^- [/mm] Komplex. Da müsste man dann natürlich wieder anders rechnen...
Gruß ONeill
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 13:58 Mi 12.09.2007 | | Autor: | ONeill |
> also du kannst dir generell merken das OH FAST immer neg.
> ist.
Ich kenne da keine Ausnahme, kannst du mir auf die Sprünge helfen?
> Und das Magnesium hat diese 2,was dein Lehrer meinte, da
> es in der 2. Hauptgruppe des Periodensystems steht.
Magnesium ist ein Erdalkalimetall. Metall geben in der Regel lieber Elektronen ab, als sie aufzunehmen. Magnesium steht in der zweiten Hauptgruppe, wenn es zwei Elektronen abgibt, dann hat es die Elektronenkonfiguration von Neon und das ist relativ stabil.
Und Moody, achte bitte etwas auf die Schreibweise von Reaktionsgleichungen.
Gruß ONeill
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 14:01 Mi 12.09.2007 | | Autor: | moody |
Al steht in der 3. Hauptgruppe und gibt dann auch lieber 3 ab als 5 aufzunehmen?
Also Al3+ ?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 14:07 Mi 12.09.2007 | | Autor: | ONeill |
> Al steht in der 3. Hauptgruppe und gibt dann auch lieber 3
> ab als 5 aufzunehmen?
>
> Also Al3+ ?
Da liegst du absolut richtig!
Gruß ONeill
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 14:32 Mi 12.09.2007 | | Autor: | moody |
Gut, nur was ist mit Stoffen der 4. HG?
Die können ja praktisch 4 weg oder dazunehmen.
Gibt es da eine Festsetzung wie die Stoffe sich da verhalten?
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Hi.
Nein, es kommt auf die Reaktionspartner an.
Im Prinzip kannst du dir als "fest" merken, dass die erste und zweite, sowie alle Metalle ihre "überschüssigen" Elektronen abgeben. Elemente der siebten Hauptgruppe nehmen eigentlich immer ein Elektron auf, ebenso Sauerstoff. Dies liegt an deren hoher Elektronegativität (EN).
Bei Schwefel kommt es hingegen ganz darauf an, mit welchen anderen Stoffen es reagiert. In [mm] H_2S0_4 [/mm] hat es beispielsweise seine Elektronen "hypothetisch" abgegeben (es handelt sich hier um Elektronenpaarbindungen, sodass es sie nicht wirklich abgegeben hat), obwohl Schwefel in der sechsten Hauptgruppe steht. Da aber die EN des Sauerstoffes größer ist, zieht dieses die Elektronen mehr zu sich.
Gruß,
miniscout ![[sunny]](/images/smileys/sunny.gif "[sunny]")
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