Reaktionsgleichungen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:46 Mo 04.02.2008 | | Autor: | drahmas |
Hallo,
wer mag einem völligen Chemie-Laien erklären wie man Reaktionsgleichungen löst oder aufstellt, was man beachten muss ums das Prinzip zu verstehen. Nach Möglichkeit ohne großartige Fachausdrücke ...
Besten Dank und schöne Grüße, Andi
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Hi, drahmas,
> wer mag einem völligen Chemie-Laien erklären wie man
> Reaktionsgleichungen löst oder aufstellt, was man beachten
> muss ums das Prinzip zu verstehen. Nach Möglichkeit ohne
> großartige Fachausdrücke ...
Naja: Das ist ungefähr so, als würdest Du sagen: Erklär mir mal kurz die Algebra!
Natürlich gibt es bei Reaktionsgleichungen unterschiedliche Schwierigkeitsgrade. Ich erklär' Dir hier mal nur die "ganz einfachen" Fälle!
(1) Du musst natürlich die Formel der wichtigsten chemischen Stoffe kennen!
Z.B.
- werden Metalle in "Reinform" (also elementar) als "Atome" in die Reaktionsgleichung eingefügt, z.B. Na, Mg, Fe, ..
- sind bestimmte Nichtmetalle "biatomar" (zwei-atomig), nämlich: [mm] H_{2}, O_{2}, N_{2} [/mm] und die Halogene,
Daneben sind (unter anderem!) folgende Formeln wichtig:
[mm] H_{2}O [/mm] (Wasser), Kohlendioxid [mm] (CO_{2}),
[/mm]
Salzsäure (HCl), evtl. weitere Säuren,
Natronlauge (NaOH), evtl. weitere Laugen (=Basen),
Kochsalz(NaCl), weitere Salze (ggf. wie man solche Formeln findet),
naja - und noch "ein paar" mehr!
(2)
- Musst Du wissen, dass eine solche Formel (siehe oben) in einer Reaktionsgleichung NIEMALS geändert werden darf:
NIEMALS einen Index (=tiefgestellte Zah) einer Formel ändern!
- Es dürfen nur Zahlen DAVOR geschrieben werden, sog. "Koeffizienten".
(3) Die wichtigste REGEL aber ist:
Bei einer Reaktionsgleichung müssen GLEICHE ATOME rechts und links in GLEICHER ANZAHL stehen.
Einfaches Beispiel:
Natrium (Metall!) reagiert mit Salzsäure zu Wasserstoff und Kochsalz:
Zunächst alles nur mit Hilfe der Formeln, noch OHNE die richtigen Koeffizienten:
... Na + ... HCl [mm] \to [/mm] ... [mm] H_{2} [/mm] + ... NaCl
(Zusatzbemerkung: niemals "=" in einer Reaktionsgleichung schreiben!)
Nun siehst Du zunächst, das rechts 2 H-Atome stehen [mm] (H_{\red{2}}), [/mm] links aber nur eines (HCl). Da Du die Formel von HCl nicht ändern darfst (!!!), bleibt Dir nur eines übrig: Du musst eine 2 vor HCl schreiben (Koeffizient!):
... Na + [mm] \red{2} [/mm] HCl [mm] \to [/mm] ... [mm] H_{2} [/mm] + ... NaCl
Damit hast Du natürlich auch die Anzahl der Cl-Atome links verdoppelt und folglich muss auch vor NaCl auf der rechten Seite eine 2:
... Na + [mm] \red{2} [/mm] HCl [mm] \to [/mm] ... [mm] H_{2} [/mm] + [mm] \red{2} [/mm] NaCl
Hieraus wiederum folgt: Zu Na auf der linken Seite muss auch eine 2:
[mm] \red{2} [/mm] Na + [mm] \red{2} [/mm] HCl [mm] \to [/mm] ... [mm] H_{2} [/mm] + [mm] \red{2} [/mm] NaCl
Wenn Du nun die einzelnen Atome links und rechts in Bezug auf ihre Anzahl überprüfst, siehst Du: Stimmt schon alles!
Vor [mm] H_{2} [/mm] braucht man nichts hinzuschreiben, denn eine "1" spart man sich!
So sieht die fertige Gleichung aus:
[mm] \red{2} [/mm] Na + [mm] \red{2} [/mm] HCl [mm] \to H_{2} [/mm] + [mm] \red{2} [/mm] NaCl
So und nun probier's Du mal:
... [mm] CH_{4} [/mm] + ... [mm] O_{2} \to [/mm] ... [mm] H_{2}O [/mm] + ... [mm] CO_{2}
[/mm]
Viel Erfolg!
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 15:00 Mo 04.02.2008 | | Autor: | drahmas |
Hallo Zwerglein,
vielen Dank für deine tolle Antwort!
Also: Ich hab folgendes (rein meiner Logik nach ...)
$ [mm] CH_{4} [/mm] $ + $ [mm] O_{2} \to [/mm] $ 2 $ [mm] H_{2}O [/mm] $ + $ [mm] CO_{2} [/mm] $
Ich ändere nur auf der rechten Seite etwas da ja Kohlenstoff links sowie rechts schon gleich sind, für Sauerstoff gilt das selbe nur bei Wasserstoff hat man links ja 4 Atome, rechts jedoch nur 2, deswegen schreibe davor auch eine Zwei, als Multiplikator quasi.
Liege ich da jetzt völlig verkehrt?
Das Prinzip ist mir nun klar, aber so sicher bin ich mir noch nicht.
Vielen (!) Danke und schöne Grüße,
Andi
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Hi, drahmas,
> Also: Ich hab folgendes (rein meiner Logik nach ...)
>
> [mm]CH_{4}[/mm] + [mm]O_{2} \to[/mm] 2 [mm]H_{2}O[/mm] + [mm]CO_{2}[/mm]
>
> Ich ändere nur auf der rechten Seite etwas da ja
> Kohlenstoff links sowie rechts schon gleich sind, für
> Sauerstoff gilt das selbe nur bei Wasserstoff hat man links
> ja 4 Atome, rechts jedoch nur 2, deswegen schreibe davor
> auch eine Zwei, als Multiplikator quasi.
Naja, sagen wir: fast!
Du musst sozusagen "Atom für Atom" abarbeiten!
- Der H stimmt ja nun (4 auf jeder Seite),
- der C auch, aber:
Was ist mit dem Sauerstoff (O)?
- Also: Links hast Du nur 2 O (in [mm] O_{2}), [/mm]
rechts aber deren 4 (2 in 2 [mm] H_{2}O [/mm] und nochmals 2 in [mm] CO_{2}),
[/mm]
daher fehlt noch links die 2 vor [mm] O_{2}, [/mm] klar?
Aber: Das Prinzip hast Du scheint's schon drauf!
Weiter so!
Jetzt probier' mal die drei:
(1) ... Al + ... [mm] O_{2} \to [/mm] ... [mm] Al_{2}O_{3}
[/mm]
(2) ... Fe + ... [mm] Cl_{2} \to [/mm] ... [mm] FeCl_{3}
[/mm]
(3) ... [mm] P_{4} [/mm] + ... [mm] Cl_{2} \to [/mm] ... [mm] PCl_{3}
[/mm]
Viel Erfolg!
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 15:29 Mo 04.02.2008 | | Autor: | drahmas |
... wo fange ich denn bei einer Reaktionsgleichung immer an?
Ich hab hier einige Übungsaufgaben und mir anhand derer das Prinzip nochmal veranschaulicht. Soweit ich weiß muss man ja immer das kleinste gemeinsame Vielfache suchen.
z.B. [mm] C_{2} H_{5} [/mm] OH + [mm] O_{2} \to CO_{2} [/mm] + [mm] H_{2}O
[/mm]
Kann man mir das bitte nochmal in Einzelschritten erklären wie ich da rummultipliziere etc.?
Danke und schöne Grüße, Andi
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Hi, drahmas,
> ... wo fange ich denn bei einer Reaktionsgleichung immer
> an?
>
> Ich hab hier einige Übungsaufgaben und mir anhand derer das
> Prinzip nochmal veranschaulicht. Soweit ich weiß muss man
> ja immer das kleinste gemeinsame Vielfache suchen.
>
> z.B. [mm]C_{2} H_{5}[/mm] OH + [mm]O_{2} \to CO_{2}[/mm] + [mm]H_{2}O[/mm]
>
> Kann man mir das bitte nochmal in Einzelschritten erklären
> wie ich da rummultipliziere etc.?
Faustregel: Fange immer mit einem Atom an, das auf beiden Seiten "möglichst selten" vorkommt, am besten jeweils nur ein Mal;
also: Vom Einfachen zum Komplizierten!
Demnach kannst Du hier z.B. mit C anfangen:
[mm] C_{2} H_{5}OH [/mm] + ... [mm] O_{2} \to \red{2}CO_{2} [/mm] + ... [mm] H_{2}O
[/mm]
Dann mache mit H weiter (Achtung: links: 5+1=6 !!)
[mm] C_{2} H_{5}OH [/mm] + ... [mm] O_{2} \to \red{2}CO_{2} [/mm] + [mm] \red{3} H_{2}O
[/mm]
O ist nun richtig kompliziert:
Rechts hast Du die Koeff. bereits alle geändert, und zwar in Bezug auf
[mm] C_{2} H_{5}OH [/mm] !! Daher darfst Du jetzt nur den Koeff. bei [mm] O_{2} [/mm] ändern!
Rechts hast Du 4 + 3 = 7 O-Atome,
links geht der eine von [mm] C_{2} H_{5}OH [/mm] "schon mal weg", bleiben 6, die Du mit Hilfe von [mm] O_{2} [/mm] "herkriegen" musst; daher:
[mm] C_{2} H_{5}OH [/mm] + [mm] \red{3} O_{2} \to \red{2}CO_{2} [/mm] + [mm] \red{3} H_{2}O
[/mm]
Zusatzbemerkung:
Sollte bei dieser Vorgehensweise mal ein nicht-ganzzahliger Koeffizient rauskommen (z.B. [mm] \red{3,5} O_{2}), [/mm] so macht das erst mal nichts!
Du multiplizierst dann am Ende die Gesamtgleichung halt so, dass NUR ganze Zahlen entstehen (meist wird mit 2 multipliziert).
Beispiel:
[mm] H_{2} [/mm] + 0,5 [mm] O_{2} \to H_{2}O [/mm] | *2
2 [mm] H_{2} [/mm] + [mm] O_{2} \to [/mm] 2 [mm] H_{2}O
[/mm]
Klar?
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:40 Mo 04.02.2008 | | Autor: | drahmas |
Prima! Danke! Ich glaub das hab ich soweit verstanden.
Hier die Ergebnisse:
(1) 4 Al + 3 $ [mm] O_{2} \to [/mm] $ 2 $ [mm] Al_{2}O_{3} [/mm] $
(2) 2 Fe + 3 $ [mm] Cl_{2} \to [/mm] $ 2 $ [mm] FeCl_{3} [/mm] $
(3) $ [mm] P_{4} [/mm] $ + 6 $ [mm] Cl_{2} \to [/mm] $ 4 $ [mm] PCl_{3} [/mm] $
Schöne Grüße, Andi
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 16:44 Mo 04.02.2008 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, drahmas,
> Hier die Ergebnisse:
>
> (1) 4 Al + 3 [mm]O_{2} \to[/mm] 2 [mm]Al_{2}O_{3}[/mm]
>
> (2) 2 Fe + 3 [mm]Cl_{2} \to[/mm] 2 [mm]FeCl_{3}[/mm]
>
> (3) [mm]P_{4}[/mm] + 6 [mm]Cl_{2} \to[/mm] 4 [mm]PCl_{3}[/mm]
![[super]](/images/smileys/super.gif "[super]")
Jetzt hast Du's voll drauf!
mfG!
Zwerglein
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