Redox-Reaktion aufstellen < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:15 Di 22.11.2011 | | Autor: | piet86 |
| Aufgabe | Vervollständigen sie bitte folgende Redoxreaktion (im Sauren) und gleichen sie aus.
Cu^(2+) + CN^- [mm] \to [/mm] NC-CN + 2Cu(CN) |
Wie gehe ich hier vor?
Cu^(2+) hat Oxidatioszahl: +II
Cu(CN) hat Oxidatioszahl: +I
Halbreaktionen
Cu^(2+) +1e^- [mm] \to [/mm] Cu(CN) hier weiß ich nicht wie ich CN ausgleichen soll (sonst muss ich ja nur Sauerstoff oder Wasserstoff ausgleichen.
2CN [mm] \to [/mm] NC-CN + 2 e^- + Cu
Das sind meine Halbreaktionen, was habe ich falsch gemacht?
|
|
| |
|
Hallo,
[mm] Cu^{2+}-Loesung [/mm] ist blau (Aquakomplex).
Gibt man zu X ml einer n-molaren [mm] Cu^{2+}-Loesung [/mm] X ml einer 2n-molaren Cyanidlösung, so fällt zunächst Kupfer(II)-dicyanid:
[mm] $Cu^{2+}+2CN^{-} \to Cu(CN)_2 \downarrow [/mm] $
Der [mm] Cu(CN)_2-Niederschlag [/mm] ist von braungelber Farbe.
Kupfer(II)-Dicyanid disproportioniert (evtl. unter Erwärmen) zu Kupfer(I)-Cyanid und Dicyan:
[mm] $2Cu(CN)_2 \to [/mm] 2Cu(CN) [mm] \downarrow +(CN)_2 \uparrow$
[/mm]
Cu(CN) ist in Wasser sehr schwerlöslich und bildet kleine weiße Kristalle.
Gibt man nun im Überschuss Alkalicyanid hinzu, so bilden sich folgende farblose & sehr beständige lösliche Komplexe:
[mm] $Cu(CN)+CN^{-} \rightleftharpoons [Cu(CN)_{2}]^{-}$
[/mm]
[mm] $[Cu(CN)_2]^{-}+CN^{-} \rightleftharpoons [Cu(CN)_{3}]^{2-}$
[/mm]
[mm] $[Cu(CN)_3]^{2-}+CN^{-} \rightleftharpoons [Cu(CN)_{4}]^{3-}$
[/mm]
Aus diesen Komplexen lässt sich das Kupfer durch Schwefelwasserstoff nicht mehr fällen: das Löslichkeitsprodukt des [mm] Cu_{2}S [/mm] wird nicht überschritten.
Lit.: Hollemann-Wiberg, 1995, S. 1329 .
LG, Martinius
Edit: Fehler berichtigt.
|
|
|
|
