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| Aufgabe | Schwefel kann bei der Reaktion Oxidationsmittel und Reduktionsmittel sein! Weisen Sie das an folgenden Gleichungen nach!
a. Schwefel + Sauerstoff "reagiert zu" Schwefeltrioxid
b. Zink + Schwefel "reagiert zu" Zinksulfid |
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Ich habe ein großes Problem.. Ich kann diese Frage leider nicht beantworten. Wenn Ihr mir helfen könntet, wäre das echt super lieb.. Schon einmal danke im vorraus..=)
liebe Grüße Kathi..
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Hallo Kathichen,
Schwefel reagiert mit Luftsauerstoff unter Einwirkung eines Katalysators (z.B. Pt) zu Schwefeltrioxid:
2S + 3 [mm] O_{2} [/mm] --> 2 [mm] SO_{3}
[/mm]
Zinkpulver reagiert mit Schefelpulver glatt zu Zinksulfid:
Zn + S --> ZnS
Jetzt mußt Du z.B. im Periodensystem nachgucken, oder in einer Tabelle, wie die Elektronegativitäten der Elemente sind:
EN(Zn) = 1,6 EN(S) = 2,6 EN(O) = 3,5
Das Element mit der größeren Elektronegativität zieht in einer Verbindung die Elektronen näher zu sich heran, erhält also die negative Oxidationszahl:
im [mm] SO_{3} [/mm] hat Sauerstoff also -II, Schwefel hingegen +VI.
Da das Molekül keine Ladung trägt, muß die Summe der Oxidationszahlen gleich Null ergeben: +VI + (-II)*3 = 0.
Sauerstoff steht in der sechsten Hauptgruppe, nimmt also fast immer 2 Elektronen auf, um die Oktettregel zu erfüllen, hat also fast immer die Oxidationszahl -II.
Im [mm] SO_{3} [/mm] wurde Schwefel vom Sauerstoff oxidiert, also hat umgekehrt der Schwefel als Reduktionsmittel gedient.
Im ZnS liegen Ionen vor, also [mm] Zn^{2+} [/mm] und [mm] S^{2-} [/mm] Ionen.
Die Ionenladungen entsprechen in diesem Fall den Oxidationszahlen: Zn hat +II, S hat -II.
Schwefel wurde vom Zink reduziert, also hat umgekehrt Schwefel das Zink oxidiert. Schwefel ist hier Oxidationsmittel, da es 2 Elektronen aufnimmt.
LG, Martinius
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