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Redoxreaktion: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 19:55 Di 05.10.2010
Autor: zitrone

Guten Abend!

Ich hab eine Verstädnisfrage bei der Teilgleichung einer Redoxreaktion von Alkoholen mit einem Oxidationsmittel,wie MnO4.

Teilgleichungen sehen wie folgt aus:

Ox:C --> C + 2e
Red: MnO4 + 5 e --> Mn2+

Eine Oxidation ist, wenn e abgegeben werden, eine Red. ist, wenn e aufgenommen werden. Soweit, so gut.
Aber ich kann das anhand der Teilgleichungen nicht sehen...:S
Wenn MnO4 die Reduktion darstellt, wieso ist es dann am end positiv geladen. Positiv ist es doch immer dann geladen, wenn es weniger Elektronen yur Verfuegung hat.
Das Ganze verwirrt mich sehr und bringt mich ins Gruebeln...koennte mir da bitte jemand helfen???>.<

lg zitrone
        
Bezug
Redoxreaktion: Oxidationszahlen beachten
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 20:03 Di 05.10.2010
Autor: Loddar

Hallo Zitrone!


Nicht allein die Gesamtladung der einzelnen Moleküle ist maßgebend, sondern die jeweilige []Oxidationszahl der einzelnen Elemente (siehe auch []hier).

Wenn sich die Oxidationszahl eines Elementes verringert, wird dieser reduziert, er nimmt Elektronen auf.


Wie in Deinem Beispiel:

Dort verringert sich die Oxidationszahl des Mangans innerhalb des Permanganations von +7 auf +2 im Zustand [mm]\text{Mn}^{2+}[/mm] .
Das Mangan wird hier also reduziert, da es jeweils 5 Elektronen aufnimmt.


Gruß
Loddar


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